称取0.5185g含有水溶性氯化物的样品，用0.1000mol/L硝酸银标准溶液滴定，化学计量点时消耗了44.20mL。求样品中

称取不纯的水溶性氯化物(无干扰离子)0.1350g，加入0.1120mol·L^-1的AgNO₃40.00mL，然后用0.1231mol·L^-1的NH₄SCN 20.50mL完成滴定，计算试样中氯的质量分数。

称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入30.00mLc(AgNO₃)=0.1121mol/L的AgNO₃标准溶液，过量的AgNO₃用c(NH₄SCN)=0.1185mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。

某学生称取0.4240g苏打石灰样品，该样品含有50.00%的Na₂CO₃，用0.1000mol·L^-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL，计算绝对误差和相对误差。已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.00g·mol^-1。

称取含有杂质的CaO1.500g，溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中，为滴定过量的HCl，用去2.50mL NaOH溶液。若1.00mL HCl相当于1.25mL NaOH溶液，问样品中CaO的质量分数为多少？

样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1050mo/LAgNO₃溶液28.34ml，求NaCl和NaBr质量分数各为多少？(M_NaCl=58.44，M_NaBr=102.9，M_AgCl=143.3，M_AgBr=187.8)

000 g，溶解后用甲基橙作指示剂，以HCl溶液(0．500 0 mol.dm-3)滴定时需用32．00 mL。同样质量的样品当用酚酞作指示剂时需用HCl溶液12．00 mL。求样品的组成及各组分的质量分数。

，稀释至50．00mL，取出10．00 mL该溶液，用5．50 mL 1．00 mol.dm-3Na2S2O3滴定生成的I2，这时S2O32-转换成S4O62-。另取25．00 mL试液，把I2萃取后，用3．20 mL 1．000 mol.dm-3。MnO4-硫酸溶液滴定Fe2+，计算原样品中Fe3O4和Fe2O3的质量分数。

称取氯化物试样0.2266g，加入30.00mL 0.1121mol/L AgNO₃溶液。过量的AgNO₈消耗了0.1158mol/L NH₄SCN 6.50mL。计算试样中氯的质量分数。

称取氯化物试样0.2266g，加入30.00mL 0.1121mol·L^-1AgNO₃溶液。过量的AgNO₃消耗了0.1158 mol·L^-1NH₄SCN 6.50mL。计算试样中氯的质量分数。已知Cl的摩尔质量为35.45g·mol^-1。

称取只含FeCl₃和AlCl₃的混合物的质量5.9600g，两种氯化物转变成水合氧化物后，灼烧得到Fe₂O₃和Al₂O₃的混合氧化物的质量为2.6300g，计算原混合物中Fe和Al的含量。