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[主观题]

电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)

电极反应电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)电极反应，=+1.36V，故，=×1.36V。( ， $电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)电极反应，=+1.36V，故，=×1.36V。($ =+1.36V，故， $电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)电极反应，=+1.36V，故，=×1.36V。($ = $电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)电极反应，=+1.36V，故，=×1.36V。($ ×1.36V。( )

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发布时间：2020-06-20

更多“电极反应，=＋1.36V，故，=×1.36V。（)”相关的问题

第1题

下列说法中错误的是()。

A.经测定可知，标准氢电极的φθ=0.00V

B.标准状态下，MnO4-的氧化性比Cl2强，因为在电极反应中MnO4-得到的电子多

C.已知电极反应Cl2+2e-→2Cl-的φθ=1.36V，则电极反应1/2Cl²⁺e-→Cl^-的φθ=0.68V

D.CrO4^2-和Cr2O7^2-两离子中Cr的氧化值相等

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第2题

已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

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第3题

已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发生歧化反应。当金属钛与H＋（aq)

已知E^Θ(Cl₂/Cl^-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发，则在水溶液中Ti⁺______发生歧化反应。当金属钛与H⁺(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为______；在溶液中Cl₂与Ti反应的产物是______。

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第4题

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg－1的NaCl水溶液（活度因子为0.66)。设电极表面有H2（g)不断逸出

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg^-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H₂(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm^-2，Pt逸出Cl₂(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为，且Tafel常数a=0.73V，b=0.11V，=1.36V，请计算实际的分解电压。

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第5题

在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O。通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知EΘ（MnO2／Mn2＋)=1.22V，EΘ（Cl2／C－)=1.36V。

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第6题

Cl₂/Cl^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是1.36V和0.34V，反应Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)====Cu(s)+Cl₂(g)的标准电动势 Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是1.36V和0.34V，反应Cu2+(aq)+2C

是( )V。

A.-2.38

B.-1.70

C.-1.02

D.+1.70

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第7题

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺(Cr_2⌘

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺（Cr_{2⌘已知反应
2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺
(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V，(Cl₂/CI^-)=1.36V，F=95500J·V^-1·mol^-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H⁺)=10mol·dm^-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向}