价键理论和分子轨道理论相比，主要局限在于（）。

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。()

有________电子。

A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道

B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道

C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型

D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化

价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。()

与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。()

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个

A.共价键的形成

B.共价键的键能

C.分子空间构型

D.上述均正确