下列制配单质的反应中，化合物作还原剂的是（)

A.氧化剂

B.还原剂

C.助溶剂

D.催化剂

E.配位剂

完成并配平下列化学反应方程式。（1)铜与含有二氧化碳的潮湿空气接触，表面生成铜绿。（2)在有氧气

完成并配平下列化学反应方程式。

(1)铜与含有二氧化碳的潮湿空气接触，表面生成铜绿。

(2)在有氧气存在的条件下银与氰化钠溶液反应。

(3)金属铜在有空气存在的条件下与稀硫酸作用。

(4)四羟合铜(Ⅱ)配阴离子与葡萄糖反应。

(5)氧化亚铜溶于氨水。

(6)硫化亚铜溶于热的浓硝酸。

(7)合成氨工业中用配位化合物醋酸二氨合铜(I)溶液吸收使催化剂中毒的一氧化碳气体。

(8)氢氧化铜在有铵离子存在的条件下溶于氨水。

(9)水合二氯化锌与亚硫酰氯共热。

(10)+1价银离子与强碱溶液作用生成棕黑色物质。

(11)溴化银见光分解。

(12)过量的单质汞与冷的稀硝酸反应。

(13)单质锌溶于氨水。

(14)硫化汞溶于浓的碘化钾酸性溶液。

(15)单质汞与氯化汞固体一起研磨。

(16)硫化汞溶于王水。

(17)向二硫代硫酸根合银(I)配阳离子的溶液中通入硫化氢气体。

A.配位效应

B.离解反应

C.盐效应

D.氧化还原反应

A.催化剂，加速反应进行

B.还原剂，防止苯胺被空气氧化

C.防止暴沸

D.增加实验观赏性

A.化合

B.置换

C.分解

D.复分解

标记化合物在研究有机反应机理中十分有用。使用D₂O、H₂¹⁸O、^*CO₂或^*CH₃OH，选用无标记化合物为原料，如何制备下列标记化合物？(^*为¹⁴C)。

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。 分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：

催化还原：Fe^ⅡL+H₂O₂→Fe^ⅢL+·OH+OH^-

催化氧化：Fe^ⅢL+生物还原剂→Fe^ⅡL+氧化产物

总反应：生物还原剂+H₂O₂→·OH+OH^-+氧化产物

其中，氧化半反应：H₂O₂+H⁺+e→·OH+H₂O(H₂O₂/·OH)=0.32V

还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物=-0.35～0.05V

因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H₂O₂氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。

已知：Fe³⁺+e→Fe²⁺=0.77V；

配合物稳定常数：

	EDTA(Y4-)	吡咯二羧酸(Dipic2-)	柠檬酸(Cit3-)	水杨酸(Sal-)	邻菲罗啉(o-Phen)
Fe2+	lgβ1=14.33	1gβ2=10.36	lgβ1=15.5	lgβ2=11.25	lgβ3=21.3
Fe3+	lgβ1=24.23	lgβ2=17.13	lgβ1=25.0	lgβ3=36.8	lgβ3=23.5

A.还原剂、配位剂、沉淀剂

B.还原剂、沉淀剂、催化剂

C.氧化剂、沉淀剂、配位剂

D.氧化剂、配位剂、指示剂

A.2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

C.KIO3+3H2O2=KI+3O2+3H2O

D.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O