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计算下列溶液的H＋或OH－浓度及pH。
计算下列溶液的H+或OH-浓度及pH。
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计算下列溶液的H+或OH-浓度及pH。
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第1题
A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
B.常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
第2题
试求算0.20mol·dm-3氨水中OH-的浓度，H+的浓度和溶液的pH。向其中加人固体NH4Cl，使NH4+的浓度达到1.0×10-2mol·dm-3，再求体系中OH-的浓度和pH。已知氨水的Kb=1.8×10-5.
第3题
乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）。
A.Kb2（H2NCH2CH2NH2）的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）
D.0.01mol•L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
第4题
已知25℃时，Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离度。
第5题
A.（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol•L－1
B.（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2 mol•L－1
C.（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×10－6 mol•L－1
D.（Na＋）＞c（X－）＞c（HX）＞c（OH－）＞c（H＋）
第7题
pH=4的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L，溶液显______性。
第8题
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）.c（OH－）不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
第9题
pH一4的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L，溶液显______性。
