确定下列反应中的共轭酸碱对,计算反应的标准平衡常数并判断在标准状态下反应进行的方向.

称取含Na₂S和Sb₂S₃试样0.2000g溶于浓盐酸中，反应生成的H₂S用50.00mL0.01000mol/L的I₂标液吸收(使H₂S→S)，然后用0.02000mol/L的Na₂S₂O₃标液滴定剩余的I₂，用去10.00mL；此后将试液(已除去H₂S)调至微碱性，再用上述I₂标液滴定Sb(Ⅲ)，耗用10.00mL，试计算试样中Sb₂S₃与Na₂S的质量分数。已知M(Na₂S)=78.04g/mol，M(Sb₂S₃)=339.7g/mol。

称取锰矿试样1.000g，用Na₂O₂熔融后，得Na₂MnO₄溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时歧化为和MnO₂，滤去MnO₂，滤液与0.1000mol/L的Fe²⁺标液反应，消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。

A.沉淀反应要迅速、定量地完成

B.沉淀的溶解度要不受外界条件的影响

C.沉淀不应有显著的吸附现象产生

D.要有确定滴定反应终点的方法

E.沉淀滴定反应产物要有颜色

H₂O₂+Br₂+2H⁺==2Br^-+O₂

作用10min后,赶去过量的Br₂,再以0.3162mol·L^-1溶液滴定上述反应产生的H⁺.需17.08mL达到终点,计算瓶中H₂O₂的含量(以g/100mL表示).

A.活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质

B.活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质

C.活度的指数为电极反应中相应反应物的系数

D.电极反应平衡式左右两边所有参与反应的物质活度都应写进计算式，但水和固体物质除外

E.液体和固体物质的活度均为1

合成氨反应：

在30.4MPa，500℃时，K为7.8×10^-5，计算该温度时下列反应的K：

在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO₂和H₂混合物，存在下列可逆反应：

如果在此密闭容器中混合1.5mol CO₂和4.5mol H₂，并加热到1123K时，反应达到平衡(已知此时K_c=1.0)，计算：

A.反应速率方程式

B.反应的活化能

C.净反应方程式

D.反应进行的温度

如图所示，无摩擦、无质量、无体积的活塞1，2，3将反应器隔成甲、乙、丙3部分，分别进行反应

起始时物质的量已标在图中。某温度和100kPa下实现平衡时，各部分的体积分别为V_甲，V_乙，V_丙。

(1)这时若去掉活塞1，不会引起其他活塞移动，求算x值;

(2)去掉活塞2后再次达到平衡时，活塞3向哪个方向发生了移动？试通

过计算加以解释，可以假定反应的K^θ等于1。

查相关热力学数据表，计算下列各反应的，并求出解离平衡常数K^θ。