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题目内容
（请给出正确答案）
水]的数据:
(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.
(c)计算弱酸的浓度.
(d)化学计量点的pH值应是多少？
答案
更多“下列是用0.1000mol·L-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液[10mL弱酸+10mL(1mol·L-1)NaNO3+80mL”相关的问题
第1题
用0.1000mol·L-1NaOH分别滴定0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1HAc，其突跃范围是相同的。( )
第2题
欲标定NaOH溶液并已知天平的称量误差是±0.001g，请通过计算说明是用0.1000mol·L-1的二甲酸还是0.1000mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾标定更好？
第3题
A.3.30~10.70
B.4.30~9.70
C.5.30~8.70
D.5.30~9.70
第4题
A.8.77～9.70
B.7.77～9.70
C.6.77～9.70
D.7.77～10.70
第5题
用0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL HCOOH溶液(0.1000mol/L)，HCOOH的Ka=1.8×10-4，求：
第6题
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4，能滴定到哪一步？计量点pH为多少？
第7题
A.4.30～6.24
B.4.30～9.70
C.5.30～8.70
D.6.30～7.70
第8题
A.5.3
B.8.7
C.4.3
D.10.7
第9题
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.二甲酚橙
第11题
仅含有NaCl和KCl的试样0.1200g，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3标准溶液20.00mL。计算试样中NaCl和KCl的质量分数。
