根据镧系元素的标准电极电势：判断它们在通常条件下和水及酸的反应能力。

根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In⁺（aq);（2)TI⁺（aq);（3)Br₂（l)在碱性溶液中.

A.Fe³⁺与Cu

B.Fe³⁺和Fe

C.Cr₂O₇^2-(酸性介质)与Fe³⁺

D.MnO₄^-(酸性介质)与Fe³⁺

镧系元素的多种氧化态是因为它们的有效核电荷减小所造成的。( )

根据电极电势计算反应的平衡常数： O2+4Co(NH3)62++2H2O

4Co(NH3)63++4OH- (2)现将空气[p(O2)=20．3kPa]通入到含有0．10mol.dm-3Co(NH3)63+、0．10 mol.dm-3Co(NH3)62+、2．0mol.dm-3NH4+和2．0mol.dm-3NH3.H2O的混合溶液中，能否发生上述反应？

（1)试写出下列各电对的电极反应式： ①H⁺/H₂;②O₂/H₂O;③OH^-/H₂：④O

(1)试写出下列各电对的电极反应式：

①H⁺/H₂;②O₂/H₂O;③OH^-/H₂：④O₂/OH^-

(2)查表求出①和④的标准电极电势值，并分别写出其电极电势的能斯特方程。

(3)试根据①和④的标准电极电势值及水的离子积常数，求出②和③的标准电极电势值。

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为( )。

电路如图3.21所示，设二极管为理想器件，判断它们是否导通，并求电压U_AB。