某可逆反应的标准平衡常数与热力学温度T之间的定量关系为则该可逆反应的

A.#图片1$#

B.#图片2$#

C.#图片3$#

D.#图片4$#

A.反应正向自发进行

B.反应正向平衡状态

C.反应逆向自发进行

D.无法判断反应正向

下列叙述正确的为()。

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态

B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等

C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等

D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和

可逆化学反应试计算上述可逆反应在473.15K时反应的标准平衡常数。

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡（)移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡（)加

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为（)。A、1.4kPa

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为()。

A、1.4kPa

B、4.0kPa

C、140kPa

D、400kPa

说明可逆反应的速率常数k_t，k_t与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应

的平衡常数为7.08×10^-4mol^-1·dm^-3，又知基元反应

的速率常数为1.00×10¹¹dm³·mol^-1·s^-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。