题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是( )。
A.滴定过程中消耗H+，使反应速率加快
B.滴定过程中产生H+，使反应速率加快
C.滴定过程中反应物浓度越来越小，使反应速率越来越快
D.反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
E.反应产生O2，使反应速率加快
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（请给出正确答案）
A.滴定过程中消耗H+，使反应速率加快
B.滴定过程中产生H+，使反应速率加快
C.滴定过程中反应物浓度越来越小，使反应速率越来越快
D.反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
E.反应产生O2，使反应速率加快
答案
更多“KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是（)。 A．滴定过程中消耗H+，使反应速率加快 B．”相关的问题
第1题
处理一定量的SO2水溶液时，消耗某KMnO4标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL)，10.00mL H2O2需消耗38.00mL KMnO4溶液，问H2O2溶液的质量分数为多少？(H2O2的相对分子质量为34.02)
第2题
A.滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
B.滴定时需加入其他指示剂
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
第3题
称取含Mn3O4(即2MnO+MnO2)试样0.4052g，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在；煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4滴定Mn2+至Mn(Ⅲ)，消耗0.02012mol/L KMnO424.50mL。计算试样中Mn3O4的质量分数。
第6题
A．加入H2O2，与钛形成配合物掩蔽 B．加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C．以Na2WO4为指示剂，用K2Cr2O7滴定至无色
D．用KMnO4滴定至粉红色 E．控制溶液酸度使Ti3+不干扰
第7题
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度
C.始终缓慢地进行
D.开始时快，然后减慢
第9题
量取H2O2的试液3.00mL置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后吸出25.00mL置于锥形瓶中，加硫酸酸化后，用c(KMnO4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗了35.86mL，试计算试液中H2O2的含量(g/L)。
第10题
A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g
