比较下列各组物质的热稳定性并说明原因。 （1) Na2CO3和NaHCO3； （2) CaCO3和MnCO3； （3) Li2CO3和K2CO3；

热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃
阳离子的半径Na＞＞H⁺，H⁺的半径极小而使其极化能力极强，因而热稳定性NaHCO₃＜NO₂CO₃
(2) 热稳定性CaCO₃＞MnCO₃
离子的极化能力Mn²⁺＞Ca²⁺。因离子半径Ca²⁺＞Mn²⁺，Ca²⁺为8电子构型，Mn²⁺为9～17电子构型。因此极化能力Mn²⁺＞Ca²⁺，化合物热稳定性CaCO₃＞MnCO₃。
(3) 热稳定性Li₂CO₃＜K₂CO₃
Li⁺和K⁺离子电荷数相同，但半径Li⁺＜K⁺，极化能力Li⁺＞K⁺。所以热稳定性Li₂CO₃＜K₂CO₃。
(4) NaNO₂＜NaNO₃
两个化合物的阳离子相同，热稳定性由阴离子决定。NaNO₂中N的氧化数为+3，NaNO₃中N的氧化数为+5，显然N的氧化数高的NaNO₃中的阴离子抵抗阳离子Na⁺的极化能力强，热稳定性NaNO₃＞NaNO₂(事实上，动力学上NaNO₂比NaNO₃稳定)。