对于离子反应式，其配平的离子方程式为______。

用离子-电子法配平下列反应方程式。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

A.写出离子方程式

B.氧化剂和还原剂之间得失电子数

C.反应前后各元素原子数

D.是否有金属元素

用离子一电子法完成并配平下列反应式（a)酸性介质（1)KClO3<／sub>＋FeSO4<／sub>→Fe2<／sub>（SO4<／sub>)3

用离子一电子法完成并配平下列反应式

(a)酸性介质

(1)KClO₃+FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃+KCI

(2)H₂O₂+Cr₂O₇^2-→Cr³⁺+O₂

(3)Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₄+NaI

(4)MnO₄^2-→MnO₂+MnO₄^-

(5)As₂S₃+CIO₃^-→H₂AsO₄^-+SO₄^2-+Cl^-

(b)碱性介质

(1)A1+NO₃^-→Al(OH)₃+NH₃

(2)CIO₃^-+Fe(OH)₃→C1^-+FeO₄^2-

(3)Fe(OH)₂+H₂O₂→Fe(OH)₃

(4)Br₂+IO₃^-→Br+IO₄^-

(5)S^2-+CIO₃^-→S+CI^-

完成并配平下列化学反应方程式： （1)过氧化氢在碱性介质中氧化亚铬酸根离子; （2)过氧化氢的浓

完成并配平下列化学反应方程式：

(1)过氧化氢在碱性介质中氧化亚铬酸根离子;

(2)过氧化氢的浓溶液与氢氧化钡作用;

(3)氧化银在碱性介质中氧化过氧化氢;

(4)二价锰离子催化分解过氧化氢;

(5)高锰酸钾的酸性溶液与过氧化氢作用;

(6)在高温下硫单质与碳作用;

(7)点燃硫粉与铁粉的混合物;

(8)单质硫置于氢氧化钠中共热;

(9)硫化氢与单质溴反应;

(10)将硫化氢气体通入三价铁离子的溶液中;

(11)单质铜与浓硫酸作用;

(12)二硫化锡、硫化汞分别溶于硫化钠溶液中;

(13)以五氧化二钒为催化剂利用空气中的氧气氧化二氧化硫;

(14)隔绝空气加热亚硫酸钠固体;

(15)硫酸氢钠受强热脱水;

(16)灼烧过的氧化铝与焦硫酸钾共熔;

(17)氯磺酸与水作用;

(18)沸腾的亚硫酸钠溶液与硫粉反应;

(19)向硫化钠和碳酸钠的混合溶液中通入二氧化硫气体;

(20)溴化银溶于硫代硫酸钠溶液中;

(21)过二硫酸钾受热分解;

(22)碲化铝的水解;

(23)过氧化氢氧化二氧化碲。

研究下列化学振荡：H₂O₂与KIO₃在稀H₂SO₄溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O₂的速率以及12的浓度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为(1)+H₂O₂→I₂+O₂；(2)H₂O₂+I₂→+H₂O。

当系统中有过量的H₂O₂参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H₂O₂所起的作用。

完成并配平下列化学反应方程式。（1)将甲酸滴加到热的浓硫酸中。（2)向+3价铁离子的溶液中加入碳酸

完成并配平下列化学反应方程式。

(1)将甲酸滴加到热的浓硫酸中。

(2)向+3价铁离子的溶液中加入碳酸钠溶液。

(3)石英与熔融状态的纯碱作用。

(4)二氧化硅溶于过量的氢氟酸中。

(5)将颗粒状硝酸镍投入硅酸钠溶液中。

(6)甲硅烷受热分解。

(7)在乙醚中用氢化铝锂还原四氯化硅。

(8)四氟化硅的水解。

(9)甲硅烷在空气中自燃。

(10)金属锗溶于浓硝酸中。

(11)金属锡与浓硝酸反应。

(12)金属锡与热的浓盐酸反应。

(13)二硫化锡与氢氧化钠溶液作用。

(14)用锌粉还原四氯化硅。

(15)碱性条件下，用亚锡酸还原硝酸铋。

(16)锡与氢氧化钠溶液反应。

(17)金属铅溶于浓硝酸。

(18)酸性条件下，二氧化铅与盐酸反应。

(19)将二氧化铅加入+2价锰离子的酸性溶液中并微热。

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。 分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

在CaCO₃沉淀中加入HAc溶液,有（)现象,其离子反应式是（).沉淀溶解的原因是（).