c（）=1mol/L的溶液50mL与c（）=0.3molL的溶液50mL混合后，pH值为（）。

用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe²⁺，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比。

农药保棉磷在强碱性溶液中，按下式水解：

水解产物邻氨基苯甲酸在酸性介质中可用NaNO₂标准溶液进行重氮化滴定，滴定终点以永停滴定法指示。今称取油剂样品0.4510g，置于50ml量瓶中，用苯溶解并稀释至刻度，摇匀，移取10.00ml，置于200ml分液漏斗中，加入KOH溶液(1mol/L)20ml水解，待水解反应完全后，用苯或三氯甲烷萃取分离出去水解反应生成的干扰物质。将水相移入200ml烧杯中，加适量盐酸，插入两支铂电极，外加约50mV电压，用NaNO₂滴定液(0.01010mol/L)滴定，测得部分数据见下表。求保棉磷的百分含量。

A.100mL 1mol/L HAc+100mL 1mol/L NaOH

B.100mL 1mol/L HCl+200mL 2mol/L NH₃·H₂O

C.200mL 1mol/L HAc+100mL 2mol/L NaOH

D.100mL 1mol/L NH₄Cl+100mL 1mol/L NH₃·H₂O

E.100mL 5mol/L NaOH+100mL 0.1mol/L HCl

计算在溶液中c()/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时，/Mn²⁺电对的电极电位。

A.10mL,1mol/L

B.20mL,2mol/L

C.20mL,1mol/L

D.10mL,2mol/L

计算1mol/L HCl溶液中c(Ce⁴⁺)=1.00×10^-2mol/L，c(Ce³⁺)=1.00×10^-3mol/L时电对的电位。

向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)丨丨Cu2+(1mol/L)Cu()的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()

A增加

B减少

C不变

D无法判断

A.0.1mol/L HCl

B.1mol/L NH₃·H₂O

C.1mol/L HAc

D.1mol/L HAc+1mol/L NaAc

E.1mol/L NH₃·H₂O+1mol/L NH₄Cl

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/mL

D.1mol/L

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.0.5mol/L

D.1mol/L

A.浓度为0.1mol/l

B.浓度为1mol/l

C.含NAOH4g

D.含NAOH0.1mol