向银盐溶液中加入稀盐酸使之生成AgCl沉淀，若达到平衡时，[C1-]＝0．10mol？L-1，判断此时[Ag+]为（

在一新鲜制得的AgCl沉淀中加入适量AgNO₃溶液，可生成稳定的AgCl溶胶，试解释此现象，并写出该AgCl溶胶的胶团结构表示式。若现有电解质CaCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄，何者对该AgCl溶胶的聚沉能力最强，请简述理由。

以等体积的0.08mol·dm^-3AgNO,溶液和0.1mol·dm^-3KCl溶液制备AgCl溶胶。 （1)写出胶

以等体积的0.08mol·dm^-3AgNO,溶液和0.1mol·dm^-3KCl溶液制备AgCl溶胶。

(1)写出胶团结构式,指出电场中胶体粒子的移动方向;

(2)加入电解质MgSO₄,AICl₃和Na₃PO₄使上述溶胶发生聚沉,则电解质聚沉能力大小顺序是什么？

于盐酸后蒸发、浓缩后又析出A。向A的稀盐酸溶液加入H₂S溶液生成橙色沉淀D。D与Na₂S₂可以发生氧化还原反应，反应产物之间作用得到无色溶液E。将A投入水中生成白色沉淀F。给出A，B，C，D，E和F的化学式。

K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12＜K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，在0.1mol·L^-1Na₂CrO₄和0.1mol·L^-1NaCl混合液中，逐滴加入AgNO₃溶液，先生成沉淀的是______。

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

解释实验现象：（1)将CO气体通入二氯化钯溶液中，溶液变黑。（2)将甲硅烷通入KMnO₄溶液中，溶液

解释实验现象：

(1)将CO气体通入二氯化钯溶液中，溶液变黑。

(2)将甲硅烷通入KMnO₄溶液中，溶液褪色，有棕黑色沉淀和气泡产生。

(3)将CO₂气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，继续通入至过量后，溶液又变澄清。

(4)Al₄C₃和水作用有白色沉淀和气体生成。

(5)向SnCl₄溶液中滴加Na₂S溶液，有沉淀生成，继续加入沉淀又溶解，再以稀盐酸处理此溶液，又析出沉淀。

(6)向氯化汞溶液中滴加SnCl₂溶液，先生成白色沉淀，随着SnCl₂溶液滴入至过量，沉淀逐渐变灰、变黑。

(7)向Pb(NO₃)₂溶液中滴加K₂CrO₄的中性或弱碱性溶液，生成黄色沉淀;而向Pb(NO₃)₂溶液中滴加K₂CrO₄的酸性或强碱性溶液，则无沉淀生成。

(1) 欲从含少量Cu²⁺的ZnSO₄溶液中除去Cu²⁺，最好加入H₂S，NaOH，Zn，Na₂CO₃中的哪一种试剂？

(2) CuCl、AgCl、HgzCl₂均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl₂20.00mL，使之生成BaSO₄沉淀。过量的Ba²⁺用0.02500mol·L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

推理判断： （1)将白色固体化合物（A)加热，生成（B)和（C)。白色固体（B)可以溶于稀盐酸生成（D)的溶

推理判断：

(1)将白色固体化合物(A)加热，生成(B)和(C)。白色固体(B)可以溶于稀盐酸生成(D)的溶液，再向其中滴加适量氢氧化钠生成白色沉淀(E)，氢氧化钠过量时沉淀消失。(C)是(F)的酸酐，浓酸(F)与单质硫作用生成有刺激性气味的气体化合物(G)和水，稀酸(F)与金属锌作用生成化合物(A)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(2)向化合物(A)的水溶液中，通入硫化氢气体，生成黑色沉淀(B)，(B)经过过氧化氢处理转化成(C)。离心分离后将白色沉淀物(C)加热分解，得到(D)和(E)。(D)与氧化钡反应生成白色固体(F)，(F)不溶于水，也不溶于稀硝酸。(E)与稀硝酸反应又生成(A)。(A)受热分解得黄色固体化合物(E)，

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(3)向化合物(A)的水溶液中，滴加一种钠盐(B)的溶液，先生成白色沉淀(C)，(B)的溶液过量时沉淀消失生成(D)，继续加入少许盐酸，产生有刺激性气味的气体(E)和黑色沉淀(F)，同时体系呈乳白色浑浊状，表示有单质(G)生成。离心分离后固体物质(F)和(C)一同与过量稀硝酸共热，形成的溶液比(A)的溶液多出一种离子(H)，因此可以与氯化钡反应生成白色沉淀(I);向清液中加入氯化钡溶液，亦有(I)生成，(I)不溶于稀硝酸。白色沉淀(C)不稳定，与水共存时有(F)和(H)生成。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)和(I)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

在0.10mol·L^-1K[Ag（CN)₂]溶液中加入KCI固体,使CI^-的浓度为0.10mol·L^-1,

会有何现象发生？已知:K_sp^θ(AgCl)=1.8X10^-10,K_f^θ[Ag(CN)^-₂]=1.25X10²¹.

热滤液又可析出AgCl沉淀，为什么？