试说明钾原子中电子的排列方式，并和钠元素的化学性质进行比较。

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.碱金属元素的单质都可以保存在煤油中

征说明原因。

A.元素的电负性:P<O<F

B.元素的第一电离能:C<N<O

C.离子半径:O2－>Na＋>Mg2＋

D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

有一种简化的“一维氦原子”模型，原子核一电子以及电子-电子间的作用势均用δ势阱(垒)表示，总能量算符取为

(1)

其中x₁、x₂表示电子1和2的坐标，Ze是原子核电荷．如采用自然单位，即距离以a₀/Z为单位(a₀是Bohr半径)，能量以Z²e²/a₀为单位，则H可以简化成

(2)

如视电子-电子作用势(上式中最后一项)为微扰，试求体系的能级(一级近似)，并和三维氦原子的微扰论结果比较．

A.中子数

B.核外电子数

C.最外层电子数

D.相对原子质量

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多

D.碳原子间可以有多种排列方式

简要回答下列问题：

(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl₂？由此带来的负面影响是什么？

(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH₄Cl水溶液发生反应？

(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？

(4)为什么加热MgCl₂·6H₂O时得不到无水盐？

(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO₂量，可以把CaO或CaCO₃掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。

(6)Li⁺和Mg²⁺半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。

(7)锂的第一电离能比钠大，？既然，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？

(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。

(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。

(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF₆分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。

试写出下列元素基态原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1)第4个稀有气体元索;（2)第四周期的第6个过渡元索;（3)4p轨道半充满的元素;（4)电负性最大的元素;（5)4f轨道填充4个电子的元索;（6)第一条4d轨道全充满的元素。

斯莱特(Slater)规则指出：同层电子的σ=0.35(对于1s轨道电子，则σ=0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则(n-1)层电子的σ=0.85，更内层电子的σ=1.00。考虑屏蔽效应后，电子的能量可用下式近似计算：

试分别计算在原子序数为12，16，25的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？从计算结果可得出什么结论？