在一大气压下，物质的()与固相蒸气压相等、两相()的温度叫该物质的凝固点或熔点。

A.在沉积温度下，反应物具有足够高的蒸气压，并能以适当的速度被引入反应室

B.反应产物除了形成固态薄膜物质外，都必须是挥发性的

C.沉积薄膜和基体材料必须具有足够低的蒸气压，以保证在反应中能保持在受热的基体上，不会挥发

D.作为涂层的分解或还原产物在作业温度下必须是易挥发的固相物质

A.纯物质固(α)=纯物质固(β)可逆相变

B.理想溶液中任一组分的液-气可逆相变

C.纯物质固-气可逆相变

D.纯物质在等温等压下的不可逆相变

乙苯、苯乙烯混合物是理想物系，纯组分的蒸气压为：式中p°的单位是kPa，t为℃。试求：（1)塔顶总压为8k

乙苯、苯乙烯混合物是理想物系，纯组分的蒸气压为：

式中p°的单位是kPa，t为℃。试求：(1)塔顶总压为8kPa时，组成0.595(乙苯的摩尔分数)的蒸气温度;(2)与上述气相成平衡的液相组成。

在实验室中用排水集气法收集制取的氛气.在23℃,100.SkPa压力下,收集了370.0mL的气体（已知23℃时,

水的饱和蒸气压为2.800kPa).试求:

(1)23℃时该气体中氢气的分压;

(2)氢气的物质的量;

(3)若在收集氢气之间,集气瓶中已充有氮气20.0mL,其温度也是23℃,压力为100.5kPa:收集氢气之后,气体的总体积为390.0mL.计算此时收集的氢气分压,与(2)相比,氢气的物质的量是否发生变化？

25°C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压)总压力为138.7kPa,于恒定总压下冷却到10°C，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知25°C及10°C时水的饱和蒸气压分别为3.17kPa及1.23kPa.

A.常压下海水的沸点高于100℃

B.高山上水的沸点低于100℃

C.糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压

D.冰盐混合物的凝固点低于0℃

A.血压

B.大气压

C.渗透压

D.蒸气压

A（I)与B（I)形成理想液态混合物.温度T下,纯A（I)的饱和气压为,纯B（I)的饱和蒸气压为.在同样温度

A(I)与B(I)形成理想液态混合物.温度T下,纯A(I)的饱和气压为,纯B(I)的饱和蒸气压为.在同样温度下,将A(I)与B(I)混合形成,气-液平衡系统,测得其总压为2.此平衡系统气相中B的摩尔分数y_B=().(填入具体数值)

用BET法测量某种硅胶的比表面积。在-195℃、不同N₂分压下，硅胶的N₂平衡吸附量如下：

已知—195℃时N₂的饱和蒸气压为111.0kPa，每个氮分子的截面积A_D为0.154mm²，试求这种硅胶的比表面积。

在28.0℃时，13.0%(质量分数)某物质的水溶液的蒸气压为3648Pa，已知该温度下水的蒸气压为3779Pa，试计算该物质的摩尔质量。

苯(A)与甲苯(B)的饱和蒸气压和温度的关系数据如例6—1附表1所示。试利用拉乌尔定律和相对挥发度，分别计算苯一甲苯混合液在总压p为101．33kPa下的气液平衡数据，并作出温度—组成图。该溶液可视为理想溶液。