甲醇(CH3OH)在101.325KPa下的沸点(正常沸点)为64.65°C,在此条件下的摩尔蒸发焓求在上述温
甲醇(CH3OH)在101.325KPa下的沸点(正常沸点)为64.65°C,在此条件下的摩尔蒸发焓求在上述温度、压力条件下,1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时Q.W,ΔP,ΔH及ΔS。
甲醇(CH3OH)在101.325KPa下的沸点(正常沸点)为64.65°C,在此条件下的摩尔蒸发焓求在上述温度、压力条件下,1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时Q.W,ΔP,ΔH及ΔS。
第1题
在压力为101.325kPa的连续操作的精馏塔中分离含甲醇30%(摩尔分数)的甲醇水溶液。要求馏出液组成为0.98,釜液组成为0.01,均为摩尔分数。试求:
第2题
第3题
第4题
甲醇(CH3OH)是一种具有高辛烷值并能完全燃烧的“新型燃料”,可以用氢和煤人工制造。 根据: (1)CH3OH(l)+1/2O2(g)=C(石墨)+2H2O(l),△rHΘm=-333.00KJmol-1 (2)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g),△rHΘm=-111.52 kJmol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)——H2O(l),△rHΘm=-285.83 kJmol-1 计算反应(4)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)的△rHΘm。
第5题
已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,I)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.
第6题
甲醇可以通过反应来合成,225℃时该反应的Kθ=6.08x10-3.假定开始时p(CO):p(H2)=1:2,平衡时p(CH3OH)=50.0kPa.计算CO和H2的平衡分压.
第7题
标记化合物在研究有机反应机理中十分有用。使用D2O、H218O、*CO2或*CH3OH,选用无标记化合物为原料,如何制备下列标记化合物?(*为14C)。
第9题
已知水在101.325kPa,100℃下的摩尔蒸发焓=40.668kJ·mol-1,现有2mol水蒸气在100℃,101.325kPa条件下凝结为液体水,此过程的ΔH=()kJ,Q=()kJ,W=()kJ,ΔU=()kJ.
第10题
已知水(H2O,I)在100℃的饱和蒸气压p=101.325kPa,在此温度.压力下水的摩尔蒸发焓=40.668kJ·mol-1.求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q,W,ΔU和ΔH.设水蒸气适用理想气体状态方程.
第11题