当滴定反应为aA＋bB→cC＋dD时，被测物质B的质量。（)

抗坏血酸(维生素C，摩尔质量为176.1g·mol^-1)能被I₂定量氧化，其反应为

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

取100.0mL柠檬汁样品用H₂SO₄酸化，并加入20.00mL 0.02500mol·L^-1I₂溶液，待反应完全后，过量的I₂用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL滴定至终点，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。

在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。

(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

用0.02500mol/L I₂标准溶液20.00mL恰好能滴定0.1000g辉锑矿中的锑。计算辉锑矿中Sb₂S₃的质量分数。主要反应为：

用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺的反应为：

试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe²⁺≤10^-3[Fe³⁺])，所需的最低[H⁺]是多少？(已知)

A.反应速率快，缺乏变色敏锐的指示剂

B.反应可趋于完全，反应速率慢

C.生成的配合物不稳定D符合滴定分析的要求且有合适的指示剂

放出的I₂以0.05000mol/L亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30mL。而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时，加入过量KI，释放出的I₂消耗等浓度的亚砷酸盐溶液的体积为40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量(mg)。

(提示：反应为CH₂OHCH₂OH+→2HCHO++H₂O

+2I^-+H₂O→+I₂+2OH^-

I₂++H₂O→2I^-++2H⁺)

被测物质的含量。

某反应，当温度由T₁升至T₂时，其平衡常数值增大，此反应为吸热反应，即其。( )