在1mol/LHAc溶液中，欲使[H⁺]增大，可采取下列哪些方法？( )

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法()。

A.加水;

B.加NaAc;

C.加NaOH;

D.加0.1mol/L HCl溶液

计算在溶液中c()/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时，/Mn²⁺电对的电极电位。

钒具有下列几种氧化态，其还原电势可用c(H⁺)=1mol·dm^-3时的元素电势图表示：

①钒如能溶解在稀酸中，将以何种氧化态存在？试写出化学反应方程式。

②写出V³⁺/V电对的E^θ。

③在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应？如能发生请写出化学反应方程式。

④将V放入含有V³⁺的溶液中，有无反应发生？若有请写出化学反应方程式。

A.土壤活性酸指溶液中的H+。

B.土壤潜在酸指土壤胶体上吸附的H+。

C.土壤活性酸度可用水浸提后pH计测定。

D.土壤潜在酸度可以用1mol/LKCl浸提后pH计测定。

A.NaHCO₃中含有氧，故其水溶液呈酸性

B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于1mol/L H₂SO₄水溶液的酸度

C.浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性

D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大

E.当c(H⁺)大于c(OH^-)时，溶液呈酸性

将100mL O.1mol • L -1 HAc溶液加到 100mL O.1mol • L -1 NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。()

参考答案×

B. 在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低，而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。()

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

某碱厂用莫尔法测定原盐中氯的含量，以c(AgNO₃)=0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定，欲使滴定时用去的标准溶液的体积(mL)在数值上恰好等于氯的含量(以%表示)，问应称取试样多少克？