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（请给出正确答案）
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φSCE=0.242V)。
答案
更多“准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱”相关的问题
第1题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第2题
某一弱酸HA的标准解离常数
在水溶液中的解离度为α。若加等体积水稀释此洛液，则发生的变化是()。
第3题
第5题
量取H2O2的试液3.00mL置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后吸出25.00mL置于锥形瓶中，加硫酸酸化后，用c(KMnO4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗了35.86mL，试计算试液中H2O2的含量(g/L)。
第6题
第7题
第8题
取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的Ka。
第9题
称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量KI，此时IO4-被还原为IO3-(IO3-不氧化I-)；释放出的I2用0.04000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL，用HCl调节溶液至酸性，加入过量的KI；释放出的I2用0.04000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL。计算混合试样中NaIO3和NaIO4的含量。
第10题
=0.01335g/mL]滴定至终点，用去20.64mL，计算试样中Cl的含量。
第11题
比色皿测量，希望此时测量误差最小，应称取试样多少克？已知摩尔吸光系数为1.3×104L·mol-1·cm-1。
