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锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
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第1题
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C.铝与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
第2题
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)铜与含有二氧化碳的潮湿空气接触，表面生成铜绿。
(2)在有氧气存在的条件下银与氰化钠溶液反应。
(3)金属铜在有空气存在的条件下与稀硫酸作用。
(4)四羟合铜(Ⅱ)配阴离子与葡萄糖反应。
(5)氧化亚铜溶于氨水。
(6)硫化亚铜溶于热的浓硝酸。
(7)合成氨工业中用配位化合物醋酸二氨合铜(I)溶液吸收使催化剂中毒的一氧化碳气体。
(8)氢氧化铜在有铵离子存在的条件下溶于氨水。
(9)水合二氯化锌与亚硫酰氯共热。
(10)+1价银离子与强碱溶液作用生成棕黑色物质。
(11)溴化银见光分解。
(12)过量的单质汞与冷的稀硝酸反应。
(13)单质锌溶于氨水。
(14)硫化汞溶于浓的碘化钾酸性溶液。
(15)单质汞与氯化汞固体一起研磨。
(16)硫化汞溶于王水。
(17)向二硫代硫酸根合银(I)配阳离子的溶液中通入硫化氢气体。
第4题
金属铝可以从溶液中置换出锌。试写出(a)氧化与还原的半反应和总的氧化还原反应的方程式；(b)根据此氧化还原反应设计一个原电池。
第6题
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
第9题
A.硝酸银与盐酸;硝酸银与氯化钠
B.盐酸与碳酸钙;盐酸与碳酸钠
C.氯化钡与硫酸钠;氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钾与硫酸镁;氢氧化钡与硫酸镁
第10题
四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO，CuO，FeO，Fe2O3，SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：![四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水]是一种性能优](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/82/20221222202506304.png)
已知：![四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水]是一种性能优](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/614/20221222202317103.png)
提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2
(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是()。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是()(填字母)。
a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2
(3)步骤II中加入的a是()。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式()。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括()和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为()。![四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水]是一种性能优](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/889/20221222202453318.png)
