计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As（Ⅴ)/As（Ⅲ)电对的条件电位。（忽略离子强度的影响。)

金属离子Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mn²⁺浓度均为0.01mol/L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知=8.0×10^-16，=2.6×10^-19，=4.6×10^-33，=1.9×10^-13。

(7分)用0.020 00mol·L-1EDTA溶液滴定0.020 mol·L-1Ca2+溶液，计算滴定允许的最高pH和最低pH。已知：lgK θf(CaY)=10.69，KθSP [Ca(OH)2]=4.68×l0-6，有关pH所对应的酸效应系数见下表：

pH

8.0

7.8

7.6

7.4

LgαY(H)

2.27

2.47

2.68

2.88

放出的I₂以0.05000mol/L亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30mL。而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时，加入过量KI，释放出的I₂消耗等浓度的亚砷酸盐溶液的体积为40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量(mg)。

(提示：反应为CH₂OHCH₂OH+→2HCHO++H₂O

+2I^-+H₂O→+I₂+2OH^-

I₂++H₂O→2I^-++2H⁺)

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，（C_Ca2+=0.02

00mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu⁺和pCu值(已知lgK_CuY=18.8，pH=10.0时，lgα_Cu(OH)=0.8，lgα_Y(H)=0.5，Cu-NH₃配合物的各数累积常数lgβ₁~lgβ₄：4.13、7.61、10.48、12.59)

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

1．0mol／L，初始引发速率和聚合速率分别为4．0×10-11mol／(L.s)和1．5×10-7mol／(L.s)，试计算fkd、初期动力学链长、初期聚合度。计算采用如下数据： CM=8．0×10-5，C1=3．2×10-4，Cp=1．9×10-4，Cs=2．3×10-6，60℃下苯乙烯的密度为0．887g／mL，苯的密度为0．839g／mL。

已知Fe³⁺与EDTA配合物的lgK_FeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe³⁺，考虑α_Y(H)和α_Fe(OH)后，lg=14.8，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。

计算0．10mol／L(NH4)2CO3溶液的pH值。