若KI将溶液滴加至过量的AgNO3溶液中，形成AgI的溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者为：

某固体混合物中可能含有KI，SnCl₂，CuSO₄，ZnSO₄，FeCl₃，CoCl₂和NiSO₄。通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

(1) 取少许固体溶入稀硫酸中，没有沉淀生成。

(2) 将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色。

(3) 将盐的水溶液与KSCN作用，无明显变化。再加入戊醇，也无明显变化。

(4) 向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色。过滤后，向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成。

(5) 向盐的溶液中滴加AgNO₃溶液时，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。

色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；④若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，此时再加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物？写出有关反应方程式。

什么是分步沉淀？在浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和KI混合溶液中，逐滴加AgNO₃溶液，首先生成沉淀的是什么物质？

入—滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色。则三种沉淀的溶解度关系为()。

A．s(AgCl)=s(AgBr)=s(AgI)

B．s(AgCl)＞s(AgBr)＞s(AgI)

C．s(AgCl)＜s(AgBr)＜s(AgI)

D．s(AgBr)＞s(AgCl)＞s(AgI)

A的水合物为紫色品体。向A的水溶液中加入Na₂CO₃溶液有灰蓝色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H₂O₂得黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl₂溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO₂得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液经鉴定有I₂生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变为棕色。请给出各字母所代表的物质。

A.l2与H2O反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋ClO－＋ Cl-

B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+ +SiO32- ═ H2SiO3（胶体）

C.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+ + 3OH- ══ Al（OH）3↓

D.将铜片投入稀盐酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

A为二种易溶无机盐组成的白色混合物，将8.61g A与适当过量的水混合充分搅拌反应得2.67g白色固体B(干品)。将相同质量的A溶于过量硝酸后得到无色澄清溶液C并释放出无色气体D。将气体D全部通入过量饱和Ca(OH)₂溶液得到5.00g白色固体(干品)。B用煤气灯加热后转化为黄色固体E。向溶液C中滴加KI溶液有黄色沉淀F析出。用盐酸处理A生成白色沉淀和无色气体D。E溶于硝酸后经蒸发浓缩，析出的化合物恰好是A中的一种盐。给出B，E的化学式，通过计算给出A的组成和含量及气体D在室温下的体积。

解释实验现象：（1)将CO气体通入二氯化钯溶液中，溶液变黑。（2)将甲硅烷通入KMnO₄溶液中，溶液

解释实验现象：

(1)将CO气体通入二氯化钯溶液中，溶液变黑。

(2)将甲硅烷通入KMnO₄溶液中，溶液褪色，有棕黑色沉淀和气泡产生。

(3)将CO₂气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，继续通入至过量后，溶液又变澄清。

(4)Al₄C₃和水作用有白色沉淀和气体生成。

(5)向SnCl₄溶液中滴加Na₂S溶液，有沉淀生成，继续加入沉淀又溶解，再以稀盐酸处理此溶液，又析出沉淀。

(6)向氯化汞溶液中滴加SnCl₂溶液，先生成白色沉淀，随着SnCl₂溶液滴入至过量，沉淀逐渐变灰、变黑。

(7)向Pb(NO₃)₂溶液中滴加K₂CrO₄的中性或弱碱性溶液，生成黄色沉淀;而向Pb(NO₃)₂溶液中滴加K₂CrO₄的酸性或强碱性溶液，则无沉淀生成。

A.KCl

B.NaCl

C.CuCl2

D.CuSO4

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： （1)向CuSO₄溶液中加入适量NaOH，将滤出的沉

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向CuSO₄溶液中加入适量NaOH，将滤出的沉淀物微热，之后再加强热;

(2)试管中有适量无水硫酸铜，加水后充分振荡，之后加入过量碘化钾溶液，充分反应后再加入过量硫代硫酸钠;

(3)向硝酸汞溶液中滴加碘化钾至过量，用氢氧化钾调pH后，再加入适量氯化铵;

(4)向二价钒离子的溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液直至过量;

(5)向Co²⁺溶液中加入戊醇后，再加入过量KSCN溶液;

(6)向用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中滴加硫化氢溶液;

(7)向NiSO₄溶液中加入过量NaOH，充分反应后滴加氯水。