对于反应:2Fe3++Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+ ,下列叙述正确的是()。
A.滴定曲线对称
B. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Sn4+/Sn2+电对一方
C. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Fe3+/Fe2+电对一方
D. 突跃大小与反应物的初始浓度有关
A.滴定曲线对称
B. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Sn4+/Sn2+电对一方
C. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Fe3+/Fe2+电对一方
D. 突跃大小与反应物的初始浓度有关
第2题
在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
第3题
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中的氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
第4题
最强的氧化剂为___,最强的还原剂为___。
第5题
已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm<0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm>0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm>0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm>0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm<0
第6题
A.X是SO2
B.该反应的还原产物为Fe2O3和N2
C.分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1:3
D.每生成1molN2转移8mol电子
第7题
已知△rHΘm(CO,g)=akJmol-1,△rHΘm(CO2,g)=bkJmol-1,△rHΘm(Fe2O3,s)=ekJmol-1,△rHΘm(Fe,s)=0kJmol-1,则反应:3CO(g)+Fe2O3(s)-=3CO2(g)+2Fe(s)的△rHΘm应为()。
A.(3 b-3 a-e)kJmol-1
B.(3a-3 b+e)kJmol-1
C.(a-b+e)kJmol-1
D.(b-a-e)kJmol-1
第8题
已知△rHΘm(CO,g)=akJmol-1,△rHΘm(C02,g)=bkJmol-1,△rHΘm(Fe203,s)=ekJmol-1,△rHΘm(Fe,s)=0kJmol-1,则反应:3CO(g)+Fe2O3(s)-=3CO2(g)+2Fe(s)的△rHΘm应为()。
A.(3 b-3 a-e)kJmol-1
B.(3a-3 b+e)kJmol-1
C.(a-b+e)kJmol-1
D.(b-a-e)kJmol-1
第9题
A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B.2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2↑
C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D.u + 2HCl = CuCl2 + H2↑
第10题
一定量的纯(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O样品可析出BaSO4沉淀1.041g,若同样重量的样品,用KMnO4标准溶液滴定,则需消耗KMnO4标准溶液多少亳升?已知每1mL高锰酸钾标准溶液相当于0.006305gH2C2O4•2H2O。