下列离子中,何者几何构型为T形？何者构型为平面四方形？

试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:

①BeCl₂;②SnCl₂;③NCl₃;④XeF₄;⑤SF₆;.

已知配离子[FeF 5 (H 2 O)] 2- 的磁矩为 5.8B.M.，则该配离子的空间构型为________形，中心离子 d 电子的排布方式为________，配离子的晶体场稳定化能为________D q ，估计其分裂能与电子成对能的关系为△ o ________P。

A.直线形

B.正四面体

C.平面三角形

D.V形

A.(NH)⁺

B.(CH)

C.(Ru)(CO)₃

D.(Cr)(CO)₃

BF₃的B原子以______杂化，其空间的几何构型为______。

根据下列分子偶极矩数据，判断分子的极性和几何构型。

SiCl₄(μ=0)，CH₃Cl(μ=6.38×10^-30C·m)，SO₃(μ=0)，BCl₃(μ=0)，PCl₃(μ=2.6×10^-30C·m)。

A.NH₄⁺

B.SF₂

C.CH₄

D.SO₄^2-

已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________，d 电子的排布方式为___________。

下列关于晶体场稳定化能的叙述中，正确的是.()。

(A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物，才有一定的稳定性;

(B)晶体场稳定化能随中心离子具有的 d 电子数增大而增大;

(C)具有 d 1 ～d 3 构型的中心离子，不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物，晶体场稳定化能相等;

(D)晶体场稳定化能仅由中心离子的 d 电子构型决定。