题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
已知反应2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+(Cr2⌘
已知反应2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+（Cr2⌘
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
答案
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，
(H3AsO4/H3AsO3)=0.559V，
的标准平衡常数等于______。已知
。
，判断反应
______。
的
的
有利于向右进行。 ( )
，
在下列条件下进行的方向：
