KMnO4与Fe2反响，能产生MnO2和Fe3，其中KMnO4起复原作用。（）

A.MnO₂能使KMnO₄溶液保持稳定

B.Mn²⁺能催化KMnO₄溶液的分解

C.用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，最适宜在盐酸介质中进行

D.用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，不能加热，否则草酸会分解

E.滴定时，KMnO₄溶液应当装在碱式滴定管中

在实验室采用KMnO₄或MnO₂与浓盐酸反应制备氯气，试写出其反应方程式。

A.没有合适的还原剂

B.没有合适的指示剂

C.由于MnO₂是难溶物质，直接滴定不适宜

D.防止其他成分干扰

E.滴定剂易分解

A.O₂

B.CO₂

C.MnO₂

D.KMnO₄

含MnO₂的试样0.5000g，在酸性溶液中加入0.6020g Na₂C₂O₄，过量的Na₂C₂O₄在酸性介质中用28.00mL c(KMnO₄)=0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定，求试样中MnO₂的含量。

称取软锰矿(主要成分是MnO₂)试样0.4012g，用0.4488g Na₂C₂O₄处理，剩余的Na₂C₂O₄用0.01012mol·L^-1KMnO₄标准溶液30.20mL滴定至终点。计算试样中MnO₂的质量分数。

A.防止反应太快

B.防止H₂C₂O₄分解

C.防止盐酸挥发减弱KMnO₄氧化能力

D.防止生成MnO2

某一难被酸分解的MnO-Cr₂O₃矿石2.000g，用Na₂O₂熔融后，得到Na₂MnO₄和Na₂CrO₄溶液。煮沸浸取液以除去过氧化物。酸化溶液，这时，滤去MnO₂。滤液用0.1000mol/LFeSO₄溶液50.00mL处理，过量FeSO₄用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定，用去18.40mL。MnO₂沉淀用0.1000mol/L FeSO₄溶液10.00mL处理，过量FeSO₄用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定，用去8.24mL。求矿样中MnO和Cr₂O₃的质量分数。

称取软锰矿0.3216g和分析纯的Na₂C₂O₄0.3685g，共置于同一烧杯中，加入H₂SO₄，并加热；待反应完全后，用0.02400mol/L KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO₂的质量分数。

甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应

3HCOO^-+2MnO₄^2-+H₂O=2MnO₂+3CO₂+5OH^-

称取HCOONa试样0.5000g,溶于水后,在中性介质中加入过量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50mL,过滤除去MnO₂沉淀,以H₂SO₄酸化溶液后,用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定过量的KMnO₄至终点,消耗25.00mL.计算试样中HCOONa的质量分数.

化合物A的分子式为C₆H₁₅N，能溶于稀盐酸，与亚硝酸反应放出氮气并得到化合物B，B与浓H₂SO₄共热得C，C经KMnO₄/H⁺溶液氧化得乙酸和2-甲基丙酸。试推断A、B、C的结构式并写出有关反应式。