当溶液中pH＞12时，条件稳定常数就和绝对稳定常数没有区别，不需要考虑各种因素的影响。（)

在NH₃-NH₄Cl缓冲溶液存在下(pH在10左右)，用EDTA溶液滴定Zn²⁺，其滴定曲线突跃部分的长短主要与条件稳定常数的大小及金属离子的浓度有关，而与溶液中NH3的浓度大小无关。( )

计算在pH=10.0，C(NH3)=0.1mol·dm^-3的溶液中Zn²⁺/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级稳定常数为：lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06。

计算pH=5.0时Co²⁺和EDTA配合物的条件稳定常数(不考虑水解等副反应)。当Co²⁺抖浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA准确滴定？

含0.014mol·dm^-3Cu²⁺，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3NH₃的溶液，pH=9.2(还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺总浓度为7×10^-5mol·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃时，lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时，lgα(Y(H))=1.4)

（1）计算此时的条件稳定常数K(CuY’),并判断络合反应是否为定量反应， （2）计算logK(CuY)。

A.消除玻璃电极的酸差

B.消除玻璃电极的碱差

C.消除公式中的常数

D.稳定pH

E.消除玻璃电极的不对称电位

对于稳定常数较小的金属离子只有通过提高溶液的pH才能滴定，且pH越高滴定越完全。( )