某试样经分析测得含锰质量分数(%)为:41.24,41.27,41.23,41.26.求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数.
第2题
某含Mn合金0.500g,溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化成,在容量瓶中将试液稀释至500mL,用1.0cm吸收池在525nm处测得吸光度为0.400,另取1.00×10-4mol·L-1KMnO4标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585,设在此浓度范围内符合朗伯-比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。
第4题
用光度法测定土壤试样中磷的含量。已知一种土壤含P2O5为0.40%,其溶液显色后的吸光度为0.320。现在测得未知试样溶液吸光度为0.200,求该土壤样品中P2O5的质量分数。
第5题
称取某有机试样0.1084g测定其中的含磷量。将试样处理成溶液,并将其中的磷氧化成,加入其他试剂使之形成MgNH4PO4沉淀。沉淀经过滤洗涤后,再溶解于盐酸中并用NH3-NH4Cl缓冲溶液调至pH=10,以EBT为指示剂,需用0.01004mol/L的EDTA标准溶液21.04mL滴定至终点,计算试样中磷的质量分数。
第6题
称取含Mn3O4(即2MnO+MnO2)试样0.4052g,用H2SO4-H2O2溶解,此时锰以Mn2+形式存在;煮沸分解H2O2后,加入焦磷酸,用KMnO4滴定Mn2+至Mn(Ⅲ),消耗0.02012mol/L KMnO424.50mL。计算试样中Mn3O4的质量分数。
第7题
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
第8题
测定某试样中锰和钒的含量,称取试样1.000g,溶解后,还原成Mn2+和Vo2+,用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定,消耗2.50mL;加入焦磷酸(使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物),继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+,又用去KMnO44.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
第9题
第10题
ol/L NaOH溶液50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000mol/L HNO3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO310.27mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的质量分数。