已知（／Mn2＋)=1.51V，（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，下列比较正确的是（)。 A．氧化性：＞Fe3＋ B．氧化性：＜Fe3＋ C．还原性

已知已知(/Mn2+)=1.51V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列比较正确的是( )。 (/Mn²⁺)=1.51V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，下列比较正确的是( )。

A．氧化性：已知(/Mn2+)=1.51V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列比较正确的是( )。＞Fe³⁺B．氧化性：＜Fe³⁺

C．还原性：Mn²⁺＞Fe²⁺D．还原性：Mn²⁺=Fe²⁺

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发布时间：2020-08-02

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第1题

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知 $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cl₂/Cl^-)=1.36V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ ( $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ /Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

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第2题

已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

已知 $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771V， $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ ( $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ /Mn²⁺)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

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第3题

已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强

已知 $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V， $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ ( $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ /Mn²⁺)=1.51V， $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ (F₂/F^-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。

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第4题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第5题

已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

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第6题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

$在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ 在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知 $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ ( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ /Mn²⁺)=1.51V。