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[主观题]

C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子

的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？

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发布时间：2020-11-09

更多“C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子”相关的问题

第1题

关于原子轨道的说法正确的是（）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B.H4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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第2题

氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为( )。

A.E_1s＜E_2s＜E_2p＜E_3s＜E_3p＜E_3d＜E_4s

B.E_1s＜E_2s＜E_2p＜E_3s＜E_3p＜E_4s＜E_3d

C.E_1s＜E_2s=E_2p＜E_3s=E_3p＜E_4s＜E_3d

D.E_1s＜E_2s=E_2p＜E_3s=E_3p=E_3d＜E_4s

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第3题

在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子（除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形

在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子(除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形成离域和定域的化学键。画出这些化学键的σ和σ^*分子轨道，并以成键和反键分子轨道的形状来表示这些键的极化。

在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子（除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间

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第4题

呋喃、噻吩、吡咯中的碳原子与杂原子均以sp2杂化轨道互相连接成σ键，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道，互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，在杂原子的p轨道中有两个P电子，形成一个环状封闭的6π电子的共轭体系。()此题为判断题(对，错)。

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第5题

在苯环结构中，碳原子骨架构成的六边形边长为1.4。碳原子的3个价电子处于面内的sp2轨道，另一个价电子处于环绕

在苯环结构中，碳原子骨架构成的六边形边长为1.4 在苯环结构中，碳原子骨架构成的六边形边长为1.4。碳原子的3个价电子处于面内的sp2轨道，另一个价电。碳原子的3个价电子处于面内的sp²轨道，另一个价电子处于环绕苯环扩展的π键中。粗略估计这些电子对液态苯(密度0.88g/cm³)抗磁化率的贡献。

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第6题

环烷烃与烷烃在结构上相同之处是（)。

A.碳环都是三个碳原子组成

B.碳原子彼此都以单键相接，而剩下的价键又都为氢原子所饱和

C.碳环都是五个碳原子组成

D.氢原子彼此都以单键相接，而剩下的价键又都为碳原子所饱和

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第7题

甲烷分子CH4由4个氢原子与一个碳原子组成，四个氢原子位于正四面体的四个顶点处，碳原子位于四个氢

原子所组成的质点系的质心处．现没正四面体的四个顶点为(1，0，0)、(0，1，0)、(0，0，1)和(1，1，1)．(1)试求出碳原子的位置；(2)由H—C—H构成的角称为甲烷分子的键角，试求键角的大小．

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第8题

下图是乙烷的光电子谱。这个图是最符合图的分子轨道图，还是最符合六个相等的C—H键和一个C—C单键的情况，为什

么？

下图是乙烷的光电子谱。这个图是最符合图的分子轨道图，还是最符合六个相等的C—H键和一个C—C单键的情

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第9题

在玻尔氢原子中的电子由量子数n=5的轨道跃迁到n=2的轨道时，求氢原子辐射光子的波长。

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第10题

下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（)。

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇

E.1,3-丁二烯

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