称取分析纯K2Cr2O7 14.7090g,配成500mL溶液,计算:
称取分析纯K2Cr2O714.7090g,配成500mL溶液,计算:
称取分析纯K2Cr2O714.7090g,配成500mL溶液,计算:
第2题
称取纯K2Cr2O70.4903g,用水溶解后,配成100.0mL溶液。取出此溶液25.00mL,加入适量H2SO4和KI,滴定时消耗24.95mL的Na2S2O3溶液,计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
第3题
第4题
第5题
称取铁样0.2801g,溶解后,将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用0.02000mol·L-1
K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60mL,试计算:(1)K2Cr2O7标准溶液对Fe及(Fe2O3)滴定度;(2)试样中w(Fe)和w(Fe2O3).
第6题
第7题
配制1cm3相当于1mgFe的K2Cr2O7标准溶液1dm3,问应称取K2Cr2O7样______g。
第8题
欲配制c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液500mL,应称取K2Cr2O7基准试剂多少克?
第9题
称取铁矿石0.2000g,经处理后滴定时消耗c(K2Cr2O7)=0.1000m01/L的K2Cr2O7标准滴定溶液24.82mL,计算铁矿石中铁的含量。
第10题
为分析硅酸岩中铁、铝、钛的含量,称取试样0.6050g。除去SiO2后,用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后的质量为0.4120g;再将沉淀用K2S2O7熔融,浸取液定容于100mL容量瓶,移取25.00mL试液通过锌汞还原器,此时Fe3+还原为Fe2+,Ti4+还原为Ti3+,还原液流入Fe3+溶液中,滴定时消耗了0.01388mol/L K2Cr2O710.05mL;另移取25.00mL试液用SnCl2还原Fe3+后,再用上述K2Cr2O7溶液滴定,消耗了8.02mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。