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题目内容
（请给出正确答案）
二氧化氮被臭氧化生成五氧化二氮.其反应机理如下:
①
慢
②
快
(1)写出反应方程式及其速率方程;
(2)写出各步反应的活化络合物的结构式及总反应的中间产物的化学式.
答案
更多“二氧化氮被臭氧化生成五氧化二氮.其反应机理如下:①慢②快(1)写出反应方程式及其速率方程;(2)写”相关的问题
第1题
ACO2(二氧化碳)
BO3(臭氧)
CNO2(二氧化氮)
DSO2(二氧化硫)
第2题
A.这些离子也将被滴定，造成误差
B.这些离子能与邻二氮菲生成更稳定的配合物，使指示剂封闭
C.离子的颜色影响终点的观察
D.增加离子强度造成终点误差大
E.这些离子会引起诱导反应
第3题
A.臭氧层破坏与人类活动的关系再次研究证实
B.臭氧层破坏的方式学术界不再存在重大争议
C.过氧化氯分子破坏臭氧的效率得到认知
D.过氧化氯分子破坏臭氧的效率比已知的更快
第4题
A.闪电对人类造成的危害和影响，我们要积极地预报和预防
B.闪电所蕴含的巨大的电能是我们以后应该发展和利用的
C.闪电能生成5亿吨氮肥
D.闪电在地球肥料的生成中发挥了巨大作用，故而人类离不开闪电
第6题
完成并配平下列化学反应方程式.
(1)过氧化钠与冷水作用.
(2)在熔融的条件下三氧化二铬与过氧化钠反应.
(3)二氧化碳与过氧化钠作用.
(4)臭氧化钾溶于水.
(5)金属锂在氧气中燃烧.
(6)用镁还原四氯化钛.
(7)超氧化钾与二氧化碳反应.
(8)硝酸钠在800℃下受热分解.
(9)碳酸镁受热分解.
(10)六水合氯化镁受热分解.
(11)臭氧与氢氧化钾固体作用.
(12)六硝基合钴(Ⅲ)酸钾溶液中加入钠离子.
第7题
在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：
催化还原：FeⅡL+H2O2→FeⅢL+·OH+OH-
催化氧化：FeⅢL+生物还原剂→FeⅡL+氧化产物
总反应：生物还原剂+H2O2→·OH+OH-+氧化产物
其中，氧化半反应：H2O2+H++e→·OH+H2O
还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物
因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H2O2氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。
已知：Fe3++e→Fe2+
配合物稳定常数：
| EDTA(Y4-) | 吡咯二羧酸(Dipic2-) | 柠檬酸(Cit3-) | 水杨酸(Sal-) | 邻菲罗啉(o-Phen) | |
| Fe2+ | lgβ1=14.33 | 1gβ2=10.36 | lgβ1=15.5 | lgβ2=11.25 | lgβ3=21.3 |
| Fe3+ | lgβ1=24.23 | lgβ2=17.13 | lgβ1=25.0 | lgβ3=36.8 | lgβ3=23.5 |
第9题
分子式为C8H14O的化合物A，既可以使溴水褪色，也可与苯肼反应生成苯腙。A经酸性高锰酸钾氧化生成一分子丙酮和另一化合物B，B具有酸性且能与碘的NaOH溶液反应生成一分子碘仿和一分子丁二酸二钠。推测化合物A和B的结构。
第10题
A.纯碱和盐酸反应生成食盐、水和二氧化碳
B.将生锈的铁丝放在食醋里，铁锈消失
C.氯化氢溶液和石灰水反应生成氯化钙和水
D.三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水
第11题
A.纯碱和盐酸反应生成食盐、水和二氧化碳
B.将生锈的铁丝放在食醋里，铁锈消失
C.氯化氢溶液和石灰水反应生成氯化钙和水
D.三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水
