在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是（）。

A.MnO₂能使KMnO₄溶液保持稳定

B.Mn²⁺能催化KMnO₄溶液的分解

C.用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，最适宜在盐酸介质中进行

D.用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，不能加热，否则草酸会分解

E.滴定时，KMnO₄溶液应当装在碱式滴定管中

已知在酸性溶液中，Fe²⁺与KMnO₄反应时，1.00mL KMnO₄溶液相当于0.1117gFe，而1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO₄溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？

A.0.77V

B.1.06V

C.1.32V

D.1.45V

某KMnO₄溶液在酸性介质中对Fe²⁺的滴定度=0.02792g·mL^-1。而1.00mL KHC₂0₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.80mL上述KMnO₄溶液完全反应。问上述KHC₂0₄·H₂C₂O₄溶液作为酸与0.1000mol·L^-1NaOH溶液反应时，1.00mL此溶液可中和多少毫升NaOH溶液？

A.0.73V

B.0.89V

C.1.32V

D.1.49V

含MnO₂的试样0.5000g，在酸性溶液中加入0.6020g Na₂C₂O₄，过量的Na₂C₂O₄在酸性介质中用28.00mL c(KMnO₄)=0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定，求试样中MnO₂的含量。

用KMnO₄溶液准确滴定40cm³0.4000mol·dm^-3酸性Fe²⁺溶液，共用去32.00cm³KMnO₄溶液，计算KMnO₄溶液的浓度。

将不纯的Sb₂S₃0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO₂通入FeCl₃溶液中，使Fe³⁺还原至Fe²⁺，然后用0.02000mol/LKMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液31.80mL。计算试样中Sb₂S₃的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？

称取Sb₂S₃试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO₂气体通入100mL FeCl₃溶液中，使Fe³⁺还原至Fe²⁺，取该溶液10mL，用c(KMnO₄)=0.05340mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗其体积22.40ml，计算试样中Sb₂S₃的质量分数。若按Sb计算，结果为多少？已知M(Sb)=121.8g/mol，M(Sb₂S₃)=339.7g/mol。