PCl5的分解反应：PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)，在473K达到平衡时PCl5（g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解。可知该分解反应（)。

已知PCl₅的热分解反应：

某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl₅有1.5mol分解了，计算此温度时的平衡常数K_c。

PCl₅的分解反应为升高温度时，PCl₅的分解百分率增大。试回答下列问题： （1)PCl₅分

PCl₅的分解反应为

升高温度时，PCl₅的分解百分率增大。试回答下列问题：

(1)PCl₅分解反应是吸热反应还是放热反应？

(2)在恒温时，缩小反应容器的体积增大压力，PCl₅分解百分率有何影响？

在250℃时,PCl₅依下式分解建立平衡:（1)在2.00L密闭容器中加人0.700molPCl₅,平衡时分解

在250℃时,PCl₅依下式分解建立平衡:

(1)在2.00L密闭容器中加人0.700molPCl₅,平衡时分解了0.5mol,求此时的Kr,Kp及以及反应的.

(2)若再往容器中加入0.100molCl₂,PCl₅的分解率将是多少？

偶氮甲烷（CH₃NNCH₃)气体的分解反应（CH₃NNCH₃)（g)→C₂H₆（g)+N2（g).为一

偶氮甲烷(CH₃NNCH₃)气体的分解反应

(CH₃NNCH₃)(g)→C₂H₆(g)+N2(g).

为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t_1/2.

实验测定,HI的分解反应2HI（g)=H₂（g)+l₂（g)在cHI=1.0×10^-3mol·dm^-3时,500

℃下,每升气体会产生3.5×10²⁹次·s^-1的碰撞,如果每次碰撞都会发生化学反应,试计算HI的分解反应的速率.实验测定,该反应实际的反应速率是1.2×10^-8·mol·dm^-3·s^-1,试求HI气体中活化分子的百分数(设每次活化分子的相互碰撞都产生反应).

1100K时NH₃（g)在w上的分解数据如下: 试证明此反应为零级反应,求平均k.

1100K时NH₃(g)在w上的分解数据如下:

试证明此反应为零级反应,求平均k.

在67℃时，获得N₂O₅(g)分解反应的一组动力学数据如下：

t/s	0.0	60.0	120.0	180.0	240.0
c(N2O5)/(mol·L-1)	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040

HI在光的作用下可按反应2HI（g)→H₂（g)+I₂（g)分解.若光的波长为2.5x10^-7m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI（g)分解需要的光能为（).

A.239.2kJ

B.438.4kJ

C.119.6kJ

D.358.8kJ

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化（分解)反应的催化剂.若该反应的机理为总反应:2H₂O2

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化(分解)反应的催化剂.若该反应的机理为

总反应:2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)

查出相关电对的标准电极电势,说明上述机理的可行性.并推断Ca²⁺催化H₂O₂分解的反应机理.