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[单选题]

在298K时，反应O3（g)＋NO（g)=O2（g)＋NO2（g)的活化能为10.6kJ·mol－1，如果加入催化剂，使活化能减小到5.3kJ·mol－1，在不改变其他条件下，该反应的反应速率大约是加入催化剂前的多少倍（)？

A.0.693倍

B.137倍

C.8.5倍

D.2倍

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发布时间：2022-09-04

更多“在298K时，反应O3（g)＋NO（g)=O2（g)＋NO2（g)的活化能为10.6kJ·mol－1，如果加入催化剂，使活化能减小到5.3kJ·mol－1，在不改变其他条件下，该反应的反应速率大约是加…”相关的问题

第1题

已知298K时

(H₂O，1)=-237kJ·mol^-1，则反应2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)在该温度下的

为( )。

A.1.2×10⁸³

B.3.5×10⁴¹

C.2.7×10^-42

D.7.5×10^-84

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第2题

已知298K时，P4O10（s)的，则反应4P（红，s)+5O2（g)====P4O10（s)的______kJ·mol-1。

已知298K时，P₄O₁₀(s)的，则反应4P(红，s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s)的______kJ·mol^-1。

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第3题

电池Mo（S)｜MoS2（S)｜H2S（100kPa)｜KCl（0．01mol／kg)｜HCl（0．01mol／kg)｜H2（100kPa)｜Pt，测得其在不同温

电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59

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第4题

已知CH4（g)+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（g)反应的热力学数据：△rHΘm（298K)=-802．3 kJmol-1，△fHΘm（CO2，298K

已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)反应的热力学数据：△rHΘm(298K)=-802．3 kJmol-1，△fHΘm(CO2，298K)=-393．5KJmol-1，△fHΘm(H2O，g，298K)=-241．82KJmol-1，求△fHΘm(CH4，g，298K)=？

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第5题

已知反应：2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)，△fHΘm（H2O，1 298K)=-237．18kdmol-1求该反应的KΘ=___________。

已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△fHΘm(H2O，1 298K)=-237．18kdmol-1求该反应的KΘ=___________。

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第6题

298K 时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为()

A.138kPa

B.11.99kPa

C.4.9kPa

D.49kPa

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第7题

已知298K时，SrCO3的溶度积为5．6×10-10，则1 L溶液中所能溶解的SrCO3质量为________g（M=147．6g.L-1

已知298K时，SrCO3的溶度积为5．6×10-10，则1 L溶液中所能溶解的SrCO3质量为________g(M=147．6g.L-1)。

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第8题

Silver oxide，Ag2O，can decompose into its elements，Ag（S)and O2（g)．（a)Write a balanced equation for th

Silver oxide，Ag₂O，can decompose into its elements，Ag(S)and O₂(g)．(a)Write a balanced equation for this decomposition reaction．(b)Calculate theat 298K for the reaction．(c)Suppose Ag₂O is decomposed at 298K in a closed container according to the reaction in part(a)．What will be the pressure of O₂(g)at equilibrium？(d)Suppose Ag₂O is decomposed at 573K in a closed container according to the reaction in part(a)．What will be the p ressure of O₂(g)at equilibrium？