0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为（）。

A.用1个标准缓冲溶液定位

B.用标准盐酸溶液定位

C.用3个不同的标准缓冲溶液定位

D.用标准氢氧化钠溶液定位

晶紫中性红胆盐琼脂培养基（），如在范围内检测前样品不用调中性；不在范围内的，需用1mol/L氢氧化钠或1mol/L的盐酸将样品调至PH值在（）之间（调中性时氢氧化钠或盐酸溶液可分装成小管，每次用一管，避免反复多次使用造成污染，用精密pH试纸测试。

若将等体积的0.200mol/LEDTA溶液和0.100mol/L Mg(NO₃)₂溶液混合，问在pH=9.0的条件下，未配位的Mg²⁺的浓度为多少？

A.浓盐酸

B.硫酸氨溶液

C.浓氢氧化钠溶液

D.生理盐水

E.以上都不是

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓磷酸

D.氢氧化钠溶液

A.柠檬酸三钠

B.酒石酸三钠

C.三乙醇胺

D.氰化钾ECa²⁺–EDTA(以CaY表示)

完成并配平下列化学反应方程式。

(1)将甲酸滴加到热的浓硫酸中。

(2)向+3价铁离子的溶液中加入碳酸钠溶液。

(3)石英与熔融状态的纯碱作用。

(4)二氧化硅溶于过量的氢氟酸中。

(5)将颗粒状硝酸镍投入硅酸钠溶液中。

(6)甲硅烷受热分解。

(7)在乙醚中用氢化铝锂还原四氯化硅。

(8)四氟化硅的水解。

(9)甲硅烷在空气中自燃。

(10)金属锗溶于浓硝酸中。

(11)金属锡与浓硝酸反应。

(12)金属锡与热的浓盐酸反应。

(13)二硫化锡与氢氧化钠溶液作用。

(14)用锌粉还原四氯化硅。

(15)碱性条件下，用亚锡酸还原硝酸铋。

(16)锡与氢氧化钠溶液反应。

(17)金属铅溶于浓硝酸。

(18)酸性条件下，二氧化铅与盐酸反应。

(19)将二氧化铅加入+2价锰离子的酸性溶液中并微热。

将0.5016g石灰石试样溶解于25.00mLc(HCl)=0.5000mol/L盐酸溶液中，剩余的酸用c(NaOH)=0.1000mol/L氢氧化钠溶液返滴定，用去35.40mL，求试样中CaCO₃的质量分数。