称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH₃以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L^-1HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH₃的质量分数和以NH₄Cl表示的质量分数.

称取粗铵盐1.00g加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol·L^-1H₂SO₄中，过量的酸用0.500mol·L^-1NaOH回滴，用去碱1.56mL.计算试样中NH₄的质量分数。

称取乙酰水杨酸试样0.5490g，加入50.00ml0.1660mol/L的NaOH煮沸：

过量碱用去27.14mlHCl。

已知1.00mlHCl相当于0.03814gNa₂B₄O₇·10H₂O，即滴定度T=0.03814g/ml，求乙酰水杨酸的百分质量分数？用什么指示剂？

氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc(H₂SO₄)=0.05100mol/L的硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。

称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00mL AgNO₃溶液，过量的Ag⁺需要20.00mLNH₄SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO₃溶液与21.00mL NH₄SCN标准溶液能完全反应，计算AgNO₃和NH₄SCN溶液的浓度。

称取Pb₃O₄试样0.1000g，加适量过量HCl后释放出氯气，此氯气与KI溶液反应析出I₂，用Na₂S₂O₃溶液滴定用去20.00mL。已知1mLNa₂S₂O₃溶液相当于0.3250mg KIO₃，求试样中Pb₃O₄的质量分数。已知M(Pb₃O₄)=685.6g/mol，M(KIO₃)=389.9g/mol。

称取0.5000g黏土样品，用碱熔后分离去SiO₂，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe³⁺，用去7.20mL。滴定Fe³⁺后的溶液，在pH=3.0时，加入过量的EDTA溶液，再调至pH=4～5.0煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO₄标准溶液(每毫升含CuSO₄·5H₂O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH₄F煮沸后，又用CuSO₄标准溶液滴定，用去CuSO₄标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe₂O₃、Al₂O₃的质量分数。

称取某试样1.000g，将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO，NO再氧化为NO₂，NO₂溶于水后形成HNO₃。此HNO₃用0.01000mol/L NaOH溶液滴定，用去20.00mL。求试样中NH3的质量分数。(提示：NO₂溶于水时，发生歧化反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO↑)

A.尼可刹米

B.甲氯芬酯

C.吡拉西坦

D.咖啡因

A.w(NH₃)=17%

B.w(NH₃)=17.4%

C.w(NH₃)=17.44%

D.w(NH₃)=17.442%

E.w(NH₃)=17.4419%

A.NH3

B.(CH3)2NH

C.(C2H5)2NH

D.(C2H5)2NCH2CH2OH