计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4（l)+2H2O2（l)=N2（g)+4H2O（l)的标准摩尔焓变。已知液

计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的标准摩尔焓变。已知液态H2O的△rHΘm (298．15K)=-187．75kJmol-1。计算1g液态联胺完全氧化时所放出的热量。

答案

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N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△rHΘm／kJmol-150．63-187．750-285．83该反应的标准摩尔焓变为：△rHΘm=-818．45kJmol-11g液态联胺完全氧化时所放出的热量为-818．45／(14×2+4)KJ=-25．58kJ

发布时间：2022-12-30

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第5题

在酸性介质中，欲使Mn2+离子氧化为MnO4-，采用的氧化剂是（)

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第6题

研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及I2的浓

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

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第7题

准确吸取10.00mlH2O2样品溶液于250ml容量瓶中，加水至刻度，再取25.00ml于锥形瓶中，加H2SO4酸化

后，用0.02006mol.L1的KMnO,标准溶液滴定，终点时耗21.06ml,计算样品中H2O2的百分含量H2O2%.(或g/100mL)

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第8题

欲检测贴有“3%H₂O₂”的旧瓶中H₂O₂的含量,吸取瓶中溶液5.00mL,加入过量Br₂

,发生下列反应:

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作用10min后,赶去过量的Br₂,再以0.3162mol·L^-1溶液滴定上述反应产生的H⁺.需17.08mL达到终点,计算瓶中H₂O₂的含量(以g/100mL表示).

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第9题