现有如下6种金属：金、银、铜、铁、铅和铝，试问哪些金属在下列条件下会被腐蚀。 （1) 强酸性溶液pH=l；（2) 强碱性

利用标准电极电位或pH-电位图，可以判断金属被腐蚀的可能性，后者可从图上直接看到金属被腐蚀的pH的范围，而前者则要计算出电极电位。
根据pH-电位图(参考本书引用的有关书籍)可作如下判断：
(1) 在pH=1的溶液中，金、银、铜没有被腐蚀，铁、铅、铝分别溶解为Fe²⁺，pb²⁺，Al³⁺。
(2) 在pH=14的溶液中，金、银、铁、铅没有被腐蚀，铝、铜分别溶解为Al₂O₃，CuO^2-。
(3) 在pH=6的溶液中，金、银、铜、铅没有被腐蚀，铝表面生成Al₂O₃·3H₂O，铁溶解为Fe²⁺。
(4) 在pH=8的溶液中，金、银、铅没有被腐蚀，铜表面生成Cu₂O，铝表面生成Al₂O₃，3H₂O，铁溶解为Fe²⁺(浓度低于在pH=6的溶液中)。
注：以浓度＜10^-6mol·L^-1为不溶解。