浓度为2.50mg·L-1的钙标准溶液，在原子分光光度计上测得其透射率为42%，计算钙的灵敏度。

浓度为1.00mmol·L^-1的钙标准溶液5.00mL，混匀后测得其吸光度为0.417。计算血清中钙的含量。

测定一工业硫酸的含量，取样1.1250g，稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL，用浓度为0.1340mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，消耗15.40mL。求该工业硫酸中硫酸的质量分数。

1,

0.1040mol·L^-1,0.1043mol·L^-1.其中的0.1048是否舍弃(置信概率90%)？若第6次测定值为0.1042mol·L^-1,则0.1048如何处置？

用荧光分析比较法测定食品中维生素B₁的含量，其标准溶液浓度为8.0mg·L^-1时，测得荧光强度为24.0。取样品2.00g，溶于100.0mL盐酸中，测定荧光强度为20.0，空白溶液的荧光强度为4.0。计算样品中维生素B₁的含量。

用AAS法测定某未知含Fe试液，测得吸光度为0.130。另取9.00mL未知试液，加入1.00mL浓度为100.0mg·L^-1的Fe标准溶液，在相同条件下，测得吸光度为0.435，计算未知试液中Fe的浓度。

溶液，加入5.00mL浓度为2.20×10^-4mol·L^-1叫的标准溶液，显色后稀释到50.0mL，再次用1.0cm吸收池测得其吸光度为0.660。求未知溶液的浓度。

土壤中的含碳有机物的含量可用重铬酸钾返滴定法测定。称取样品m_sg，在H₂SO₄介质中，用Ag₂SO₄作催化剂，加入V₁mL浓度为c₁mol·L^-1的K₂Cr₂O₇，在170～180℃将C氧化为CO₂，过量的K₂Cr₂O₇用浓度为c₂mol·L^-1的FeSO₄标准溶液返滴定，消耗V₂mL。已知2molK₂Cr₂O₇相当于3molC，求有机物中碳的质量分数。

选择什么标准溶液和指示剂？

为研究Ca²⁺与钙调蛋白的作用，需要配制pH=8.50、缓冲容量β不少于0.020mol·L^-1·pH^-1的缓冲溶液200mL。实验室中现有储备液包括：NaH₂PO₄，Na₂HPO₄，NaHCO₃，Na₂CO₃，Tris，NaOH，HCl，浓度均为0.200mol·L^-1。问如何配制所需要的缓冲溶液？

移取氟标准溶液(10.0μg·mL^-1)0.25mL、0.50mL、0.75mL、1.00mL和2.00mL，分别置于50mL容量瓶中，并加入TISAB 10mL，用去离子水稀释至标线，测得其电动势分别为182mV、167mV、158mV、152mV和138mV，进行线性回归，求其A、B、r。另取水样25.00mL，依上述操作，测得其电动势为179mV，计算水样中氟离子的质量浓度(mg·L^-1)。

用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca²⁺试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L^-1Ca²⁺标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca²⁺的浓度。