已知298K时H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数为-237.13kJ/mol,水的饱和蒸汽压为3.167kPa,求298K时H2O(g)的标
已知298K时H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数为-237.13kJ/mol,水的饱和蒸汽压为3.167kPa,求298K时H2O(g)的标准生成吉布斯函数。
已知298K时H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数为-237.13kJ/mol,水的饱和蒸汽压为3.167kPa,求298K时H2O(g)的标准生成吉布斯函数。
第2题
已知在298K时,下列反应:
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s),
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g),
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),试求:(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能;(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。
第3题
对于生命起源问题,有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如,尿素(NH2CONH2)的生成可用反应方程式表示如下: CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1) (1)计算上述反应在298K时的标准摩尔自由能变,说明反应在298K、标准状态下能否自发进行。 (2)在标准状态下,最高温度为何值时,反应就不再自发进行了? CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1)
第4题
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
第5题
在298K时,有电池:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl,s)=-109.79kJ·mol-1,(Hg2Cl2,s)=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应,并计算电池的电动势。
第6题
已知298K,CO2的分压为101325Pa时,与之平衡的1dm3的水能溶解0.8266dm。的CO2,设溶于水中的CO2全部生成H2CO3,并且H2CO3在水中仅发生一级解离,其标准解离平衡常数为4.7×10-7,活度因子均为1。假定水的电导率仅由H-和贡献,H+和在无限稀释时的离子摩尔电导率分别为349.7×10-4S·m2·mol-1和44.5×10-4S·m2·mol-1。现有一蒸馏水在298K与压力为101325Pa的空气达成平衡,空气中含有0.050%(体积百分数)的CO2,试求:
第7题
已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,I)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.
第8题
A.1.2×1083
B.3.5×1041
C.2.7×10-42
D.7.5×10-84
第9题
在一绝热容器中,装有298K的H2O(l)1.0kg,现投入0.15kg冰H2O(s),计算该过程的熵变。已知H2O(s)的熔化热为333.4J·g-1,H2O(l)的平均比热容为4.184J·g-1·K-1。
第10题
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
第11题
298K时,已知如下电池的标准电动势=0.2680V:
Pt|H2()|HCl(0.08mol·kg-1, γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)