常温下,浓度均为0.l mol·L-1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是()
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
C、(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
C、(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
第1题
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
第2题
第3题
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
第4题
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
第5题
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
第6题
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
(1)该电池的电池符号;
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势;
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ;
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
第7题
A.(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1
B.(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1
C.(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol•L-1
D.(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
第8题
A.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液含有3.01×1023个NH
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA
C.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
D.7 g CnH2n中所含的氢原子数为2NA
第9题
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
第10题
A.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中含有的HCl分子数为NA
B.32 g O2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C.常温下,1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
第11题
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。