在电位分析法中可加入()来控制pH及活度系数对测量结果的影响。

A.在水溶液中各种可能的水溶物种问题同时存在的，在平衡态下，它们互相都处于平衡;

B.溶液与浸没在其中的金属或化合物之间只有一个平衡电位值，它是各物种同时存在、同时平衡的结果;

C.溶液平衡电位可以用其任一种溶解物种来表述，无论用哪一物种表述，其值均相等;

D.溶液中各种物种的活度是看作一样的。

A.平衡电位

B.超电位

C.氢离子活度

D.密度

在25℃下将铁放入Fe²⁺活度为1的溶液(pH=3)中，已知Fe²⁺还原为Fe的交换电流密度为2×10^-5A·m^-2，氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10^-3A·m^-2；Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V，试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。

A.内外玻璃膜表面特性不同

B.内外溶液中H+浓度不同

C.内外溶液中H+的活度系数不同

D.内外参比电极不一样

A.内外玻璃膜表面特性不同

B.内外溶液中H⁺浓度不同

C.内外溶液的H⁺活度系数不同

D.内外参比电极不一样

A.降低Fe3+/Fe2+电对的电位

B.控制反应时的PH值

C.消除Fe3+的颜色

D.降低溶液中Fe2+的浓度

A.含量

B.比重

C.密度

D.活度

A.成正比

B.成反比

C.与被测离子活（浓）度的对数成正比

D.符合能斯特方程

A.金属本性

B.溶液中该金属离子的活度

C.金属在可溶阳极上的活度

D.金属的氧化超电位

A.利用金属氯化物溶解度较大的特点进行的浸出工艺

B.本质是上一种控制电位条件下的氯化浸出工艺

C.基于溶液中氯离子具有与金属离子的络合能力而实施的

D.根据金属氯化物水溶液活度随其浓度升高而增大的原理而提出来的