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[判断题]
Fe与稀HNO3反应，生成一氧化氮，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4（）
答案
是
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更多“Fe与稀HNO3反应，生成一氧化氮，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4（）”相关的问题
第1题
A.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B.硝酸电离出的氢离子，能被等金属还原成氢气
C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
第2题
A.使用催化剂不能改变化学反应速率
B.使用催化剂能改变化学反应速率
C.改变压强对化学反应速率没有影响
D.降低压强能加大化学反应速率
第4题
芳香族化合物A(C7H7NO2)，用铁和盐酸还原时生成碱性物质B(C7H9N)，B用亚硝酸钠和盐酸在0℃反应生成盐C(C7H7ClN2)，C的稀盐酸溶液与氰化亚铜、氰化钾加热时，生成化合物D(C8H7N)。将D甩稀酸完全水解生成E(C8H8O2)，E被高锰酸钾氧化生成另一种酸F，加热F时，生成酸酐G(C8H4O3)。试推导出A、B、C、D、E、F、G的结构式，并写出各步反应。
第5题
在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：
催化还原：FeⅡL+H2O2→FeⅢL+·OH+OH-
催化氧化：FeⅢL+生物还原剂→FeⅡL+氧化产物
总反应：生物还原剂+H2O2→·OH+OH-+氧化产物
其中，氧化半反应：H2O2+H++e→·OH+H2O
还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物
因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H2O2氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。
已知：Fe3++e→Fe2+
配合物稳定常数：
| EDTA(Y4-) | 吡咯二羧酸(Dipic2-) | 柠檬酸(Cit3-) | 水杨酸(Sal-) | 邻菲罗啉(o-Phen) | |
| Fe2+ | lgβ1=14.33 | 1gβ2=10.36 | lgβ1=15.5 | lgβ2=11.25 | lgβ3=21.3 |
| Fe3+ | lgβ1=24.23 | lgβ2=17.13 | lgβ1=25.0 | lgβ3=36.8 | lgβ3=23.5 |
第6题
写出下列过程的化学反应方程式。
(1)炽热下,无定形硼可以同水蒸气作用生成硼酸
(2)B2O3和CaF2的混合物中加入浓硫酸
(3)铝和热NaOH溶液作用,放出气体
(4)Na2AlO3溶液中加NH4CI,有氨气和乳白色沉淀产生
(5)用稀HNO3处理金属Tl
(6)向硼砂溶液中加稀HNO3,析出白色片状晶体
(7)固体Na2CO3和Al2O3一起熔烧,然后将固溶体打碎放在水中,产生白色乳状沉淀
第7题
推测结构
(1)化合物A的分子式为C5H6O3。它能与乙醇作用得到两个互为异构体的化合物B和C，B和C分别与亚硫酰氯作用后再加入乙醇，则二者生成同一化合物D。试推测A、B、C和D的结构。
(2)某酯类化合物A(C5H10O2)，用乙醇钠的乙醇溶掖处理，得到另一个酯B(C8H14O3)。B能使溴水褪色，将B用乙醇钠的乙醇路液处理后再与碘乙烷反应，又得到另一个酯C(C10H18O3)。C和溴水在室温下不发生反应，C经稀碱水解后再酸化，加热，即得到一个酮D(C7H14O)，D不发生碘仿反应，用锌汞齐还原则生成3-甲基己烷，试推测A、B、C、D的结构并写出各步反应式。
第9题
A.Na2SO3已部分氧化
B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
第10题
A.[Ag(NH3)2]+的稳定性增加了
B.反应的平衡常数减小了
C.[Ag(NH3)2]+的稳定常数不变
D.[Ag(NH3)2]+的稳定常数减小了
E.[Ag(NH3)2]+的浓度减小了
第11题
化合物A分子式为C4H8，它能使溴溶液褪色，但不能使稀的KMnO4溶液褪色。1mol A与1mol HBr反应生成B，B也可以从A的同分异构体C与HBr反应得到。化合物C分子式也是C4H8，能使溴溶液褪色，也能使稀的酸性KMnO4溶液褪色。推测化合物A、B、C的构造式，并写出各步反应式。
