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（请给出正确答案）
在298 K时，醋酸HAc的解离平衡常数
,试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg-1时的解离度。(1)设溶液是理想的,活度因子均为1;(2)用Debye-Huckel极限公式计算出γ±的值，然后再计算解离度。设未解离的HAc的活度因子为1.
答案
更多“在298 K时，醋酸HAc的解离平衡常数 ,试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg－1时的解离”相关的问题
第1题
某一气相反应
,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能
;
(3)298K时反应的
;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
第2题
在375K时反应SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)的标准平衡常数Kθ为2.4。今将5.4g的SO2Cl2(g)置于密闭容器中，并加热到375K。(1) 假定SO2Cl2(g)不解离，它的压力将是多少？(2) 平衡时SO2Cl2(g)、SO2(g)和Cl2(g)的分压各是多少？
第3题
MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc====Mn2++H2S+2Ac-，计算该反应的平衡常数K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？((MnS)=1.4×10-15，(HAc)=1.8×10-5，H2S：=1.3×10-7，=7.1×1015)
第5题
说明可逆反应的速率常数kt，kt与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应
的平衡常数为7.08×10-4mol-1·dm-3，又知基元反应
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。
第6题
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
第9题
已知25℃时，Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离度。
，并求出解离平衡常数Kθ。
计算反应
