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分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol/L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什么？已知
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答案
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第1题
欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中)，已知c(KMnO4)≈0.100mol/L，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？
第3题
第4题
A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D.c(FeSO4)=4c(H2C2O4)
E.c(FeSO4)=6c(H2C2O4)
第5题
某KMnO4标准溶液浓度为0.02484mol/L，计算该标准溶液对Fe、Fe2O3和FeSO4·7H2O的滴定度？(MFe=55.85，MFe2O3=159.69，MFeSO4·7H2O=278.0)
第6题
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4体积(mL)一半的0.2000mol/L NaOH所中和。计算KMnO4溶液的浓度。
第7题
测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原成Mn2+和Vo2+，用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，消耗2.50mL；加入焦磷酸（使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物），继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+，又用去KMnO44.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
第8题
用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4溶于稀H2SO4中，用c(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗25.60mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数。
第9题
称取PbO2试样1.234g，用20.00mL0.2500mol/L H2C2O4溶液处理。这时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO及PbO2的质量分数。
第10题
称取含Mn3O4(即2MnO+MnO2)试样0.4052g，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在；煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4滴定Mn2+至Mn(Ⅲ)，消耗0.02012mol/L KMnO424.50mL。计算试样中Mn3O4的质量分数。
