已知四氧化二氮的分解反应如下:在298.15K时,=4.75kJ·mol^-1.试判断在此温度及下列条件下,

二氧化氮被臭氧化生成五氧化二氮.其反应机理如下:

①慢

②快

(1)写出反应方程式及其速率方程;

(2)写出各步反应的活化络合物的结构式及总反应的中间产物的化学式.

完成并配平下列化学反应方程式.

(1)过氧化钠与冷水作用.

(2)在熔融的条件下三氧化二铬与过氧化钠反应.

(3)二氧化碳与过氧化钠作用.

(4)臭氧化钾溶于水.

(5)金属锂在氧气中燃烧.

(6)用镁还原四氯化钛.

(7)超氧化钾与二氧化碳反应.

(8)硝酸钠在800℃下受热分解.

(9)碳酸镁受热分解.

(10)六水合氯化镁受热分解.

(11)臭氧与氢氧化钾固体作用.

(12)六硝基合钴(Ⅲ)酸钾溶液中加入钠离子.

已知300K时：

(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag₂O(s)能否发生如下分解反应：

(2)计算在标准状态下Ag₂O(s)发生分解反应的最低温度。

A.异烟肼比色

B.钯离子比色

C.四氮唑比色

D.Kober反应比色

E.二氨基萘比色

氧化偶氮苯在硫酸(质量分数为0.8822)的催化下转化为羟基偶氮苯，反应过程中定期从反应混合物中取出已知体积的样品，并立即用碱性乙醇溶液终止反应。产物羟基偶氮苯的浓度可通过样品溶液对一定波长(435nm)光的吸收来测定。在确定的波长下，只有产物对光有吸收。反应在298.15K下进行，测得不同反应时间样品吸光度I_A的实验数据如下：

已知反应物初始浓度c_A0=1.87×10^-3mol·dm^-3，试确定该反应的级数和速率常数。(提示：若反映反应系统组成的某物理量L满足以下条件：1．具的加和性；2．与浓度成线性关系。则对于不可逆反应，系统组分A的浓度与物理量L满足下列关系式：

式中：L₀，I_t，L_∞分别表示0，t，∞时刻反应系统该物理量L的值，c_A0，c_A分别表示0，t时刻反应组分A的浓度值。)

利用分光光度法测定总氮的过程是：向水样中加入______进行消解(120℃加热分解30min，或120℃：以下紫外分解，或100℃以下氧化分解)，氧化分解生成的______可用紫外分光光度计进行测量。

在67℃时，获得N₂O₅(g)分解反应的一组动力学数据如下：

在一定温度下,二硫化碳能被氧氧化,其反应方程式与标准平衡常数如下:

试确定之间的数量关系.

已知在1mol/L HCl介质中，/Cr³⁺)=1.00V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V，以K₇Cr2O₇滴定Fe²⁺时，适宜的指示剂为( )。

A．自身作指示剂 B．邻苯氨基苯甲酸(=0.89V)

C．亚甲基蓝(=0.52V)D．邻二氮菲亚铁(=1.06V)

某温度下，N₂O₅按下式分解：

由实验测得在67℃时N2O5浓度随时间的变化如下：

试求：

(1)0-2min内的平均反应速率;

(2)t=2min时的瞬时反应速率。

已知PCl₅的热分解反应：

某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl₅有1.5mol分解了，计算此温度时的平衡常数K_c。