使用可溶性阳极刷镀时，金属原子失去电子成为什么物质进入镀液中？（)

A.使镀层各处的厚度均匀

B.改变电流极性

C.使电流在被镀工件上分布均匀

D.增加溶液的导电性

A.铅丝

B.铅管

C.镀铅的铁阳极

D.铜棒

E.铁板

Cu原子形成+1价离子时失去的是4s电子还是3d电子？试用斯莱

特规则的计算结果加以说明。

A.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阳离子的趋势

B.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阳离子的趋势

C.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阴离子的趋势

D.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阴离子的趋势

一个电子在与一原子碰撞时经受一个2.0×10²⁴m/s²的减速度。与减速度方向成45°角，距离20cm处，这个电子所产生的辐射电场是多大？碰撞瞬时之后，该辐射电场何时到达此处？

＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞M³⁺的3d轨道上有3个电子，表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是做______极，由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______，腐蚀速率减小。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞将0.010dm³、1.0mol·dm^-3的氨水和0.010dm³、0.333mol·dm^-3的HCl溶液混合，混合液的pH值应为______。[已知(NH₃·H₂O)=1.77×10^-5]

＜wt＞KMnO₄的还原产物，在强酸性溶液中一般是______，在中性溶液中一般是______，在碱性溶液中一般是______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞NCl₃分子中，N原子采用______杂化，分子空间构型为______，分子间力为______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞25℃时，若将0.010dm³、1.0mol·dm^-3的CaCl₂溶液和0.010dm³、0.20mol·dm^-3的氨水混合后，溶液中c(OH^-)=______mol·dm^-3，反应商Q=[c(Ca²⁺)/c]·[c(OH^-)/]²=______，体系中______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知(NH₃)=1.77×10^-5，[Ca(OH)₂]=5.5×10^-6)＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞若配合物[Pt(NH₃)₂Cl₂]存在顺反异构体，则该配合物的空问构型为______，其中心离子的杂化轨道为______。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为______，又设元素B原子序数为35，则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______；AB₃分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论，A原子将采______杂化轨道与B原子成键。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜--＞

＜da＞△_rH_m＜0 ＜da＞＜a＞增大 ＜a＞增大 ＜da＞(3)＜(1)＜(5)＜(6)＜(2)＜(4)

＜da＞＜a＞浓差 ＜a＞0 ＜a＞0.03V ＜da＞0.52 ＜da＞-0.257V ＜da＞＜a＞5 ＜a＞3

＜da＞＜a＞1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²＜a＞d ＜a＞4 ＜a＞ⅦB ＜a＞+7 ＜a＞3s₂3p₆3d₅

＜da＞＜a＞sp₃＜a＞sp ＜a＞不等性sp₃(或sp₃) ＜a＞不等性sp₃＜da＞＜a＞微生物 ＜a＞隔绝氧气

＜da＞＜a＞低 ＜a＞高

＜da＞＜a＞3 ＜a＞2 ＜a＞0 ＜a＞1/2

＜da＞＜a＞阳 ＜a＞升高

＜da＞9.55

＜da＞＜a＞Mn²⁺＜a＞MnO₂＜a＞

＜da＞＜a＞不等性sp³杂化 ＜a＞三角锥型 ＜a＞取向力、诱导力、色散力

＜da＞＜a＞1.33×10^-3＜a＞8.85×10^-7＜a＞无

＜da＞＜a＞平面正方型 ＜a＞dsp²

＜da＞＜a＞1s²2s²2p⁶3s²3p³＜a＞7.6 ＜a＞三角锥型 ＜a＞不等性sp³