计算0.001mol/L Hcl溶液的pH值。

在酸性溶液中的半反应为：

+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

pH=6且含0.001mol/L的Zn²⁺缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C₉H₇NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以后，用原子吸收光谱法测定，已有90%的Zn²⁺离子被萃取，计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。

计算c(HCl)=0.1015mol/L的HCl溶液对Na₂CO₃的滴定度。

计算1mol/L HCl溶液中c(Ce⁴⁺)=1.00×10^-2mol/L，c(Ce³⁺)=1.00×10^-3mol/L时电对的电位。

计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。(忽略离子强度的影响。)

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pK_b=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？

在1mol/L HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn^2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。

分析不纯的碳酸钙试样(其中不含干扰物质)，称取试样0.3000g，加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

用0.1224mol/L HCl滴定可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液，滴至酚酞终点消耗34.66mL。若滴至溴甲酚绿终点，消耗41.24mL，判断溶液的组成，并计算各组分的质量。